2020版高考化学一轮复习考点备考8.2.1水的电离课件.pptx

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1、01020304试题备选典例剖析反思归纳速查速测水的电离一、速查速测1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变()(2)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同()(3)室温下，0.1mol·L－1的HCl溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相同()(4)25℃和60℃的水的pH，前者大于后者，但都显中性()(5)室温下，pH值相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液，水的电离程度后者大()放热，K值变大相互促进的水解促进水的电离二、典例剖析转解析1.(

2、2019·泉州模拟)某温度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是()A.该温度高于25℃B.由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10mol·L－1C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小D稀释酸性溶液，OH-浓度增大返回原题三、反思归纳理清溶液中H＋或OH－的来源(1)常温下，中性溶液：c(OH－)＝c(H＋)＝10－7mol·L－1(2)溶质为酸的溶液①来源：OH－全部

3、来自水的电离，水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)。②实例如计算pH＝2的盐酸溶液中由水电离出的c(H＋)，方法是先求出溶液中的c(OH－)＝(Kw/10－2)mol·L－1＝10－12mol·L－1，即由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1。(3)溶质为碱的溶液①来源：H＋全部来自水的电离，水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)。②实例如计算pH＝12的NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)，方法是知道溶液中的c(H＋)＝10－12mol·L－1，即由水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol·L－1。(4)水解呈

4、酸性或碱性的盐溶液①pH＝5的NH4Cl溶液中H＋全部来自水的电离，由水电离的c(H＋)＝10－5mol·L－1，因为部分OH－与部分NH结合，溶液中c(OH－)＝10－9mol·L－1。②pH＝12的Na2CO3溶液中OH－全部来自水的电离，由水电离出的c(OH－)＝10－2mol·L－1。(2018·吉林大学附中月考)室温时，pH＝10的氨水和Na2CO3溶液中，水电离产生的c(H＋)前者与后者之比为()A．1∶1B．10－10∶10－4C．10－4∶10－10D．10－10∶10－7解析显/隐解析pH＝10的氨水中水电离出的氢氧根离子浓度等于

5、水电离出的氢离子浓度，为10－10mol·L－1，pH＝10的碳酸钠溶液中水电离产生的c(H＋)＝10－4mol·L－1，前者与后者之比为10－10∶10－4。B解题提示：弄清溶液对水的电离是促进还是抑制四、试题备选水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其离子积为Kw（25℃）＝1.0×10－14，Kw（35℃）＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是（　　）A．c（H＋）随温度的升高而降低B．35℃时，c（H＋）>c（OH－）C．溶液pH：pH（35℃）>pH（25℃）D．35℃时已电离的水的浓度约为1.45×10－7mol·L－1转解析

6、D水的电离吸热水溶液呈中性温度升高，电离程度大，pH小返回原题解析由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的，温度高时水中c（H＋）较高，pH较小，但溶液中c（H＋）＝c（OH－），溶液呈中性，A、B、C错误；已电离的水的浓度与电离生成的c（H＋）及c（OH－）相等，利用水的离子积常数可判断D正确。