分析化学练习题及答案.pptx

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1、分析方法中常量分析所指的组分含量范围是（）A．<0.1%B．≥0.1%C．<1%D．≥1%D相同条件下的多次测量，可以（）A．减小系统误差B．减小随机误差C．对测量结果没有影响D．对误差没有影响B标定盐酸溶液常用的基准物质是（）A．无水Na2CO3B．H2C2O42H2OC．CaCO3D．邻苯二甲酸氢钾A用长期存放在硅胶保干器中的H2C2O42H2O标定NaOH溶液的浓度时，结果将（）A．偏高B．偏低C．没有影响D．无法判断B关于系统误差，以下叙述的错误是（）A．方法误差属于系统误差B．终点误差属于系统误差C．系统误差呈正态分布D．系统误差可以测定C某混合碱液试样

2、，先以HCl滴至酚酞变色，消耗V1mL（0）；然后以甲基橙为指示剂继续滴定，消耗V2mL。如果V1

3、和Y分别表示金属离子和EDTA，那么[M]sp=[Y]sp成立的条件是（）A．金属离子没有副反应B．EDTA没有副反应C．金属离子和EDTA均没有副反应D．始终成立D关于条件电势与标准电极电势的叙述，以下错误的是（）A．条件电势通过标准电极电势计算得到B．计算中条件电势比标准电极电势准确C．计算中条件电势比标准电极电势方便D．条件电势与标准电极电势本质上不同A对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（）A．可在盐酸介质中进行滴定B．可通过直接滴定法测定还原性物质C．标准溶液需要标定D．在硫酸介质中进行滴定ALi+、Na+、K+的高效分离，可以采用（）A．萃取法B．电解法

4、C．离子交换法D．沉淀法C通过洗涤能够有效提高沉淀纯度的是（）A．混晶共沉淀B．吸附共沉淀C．包藏共沉淀D．后沉淀B标定Na2S2O3溶液常用的基准物质是（）A．升华碘B．KIC．K2Cr2O7D．KBrO3CD在金属离子M的配位滴定分析中，存在配体L，那么M(L)=1表示（）A．L对M的副反应影响较小B．L对M的副反应影响较大C．M与L没有副反应D．[M]=[L]C已知NH3的Kb=1.8×105，由分析浓度相同的NH3-NH4Cl组成的缓冲溶液pH缓冲范围是（）。[OH-]=Kb×C(NH3)/C(NH4+)=Kb[H+]=Kw/Kb=5.5×105，pH=

5、9.26或pH=pKa+log(C(NH3)/C(NH4+))=pKa=14-pKb=9.268.26~10.269.3×2.456×0.3543计算结果的有效数字应保留小数点后（）位。以Na2C2O4标定高锰酸钾溶液时，开始时反应速度很慢，之后反应速度明显加快，这是由于（）。1反应生成的Mn2+起催化作用K2Cr2O7法测定铁矿石中全铁量时，通常采用（）进行预还原法处理。滴定之前加入H3PO4，目的是（）和（）SnCl2生成Fe(HPO4)2降低电对Fe3+/Fe2+的电势以利于反应进行消除Fe3+的颜色干扰AgCl沉淀在高浓度NaCl溶液中的溶解度比在蒸馏水中的

6、溶解度（）（填写“大”或者“小”），原因是（）。大Cl与Ag+的配位效应超过了同离子效应的影响有9个不同的铁矿样，分别采用光度法和滴定法分析每一样品，测得如下结果：光度法：6.339.0514.3517.3220.4724.8827.8832.5635.73滴定法：6.539.5214.6817.7420.7824.6727.7332.2335.40欲在0.05显著性水平下判断两种分析方法的结果是否一致，请问应该采用何种显著性检验？（列出相应检验统计量的计算式，并计算结果；对检验过程进行必要说明）计算两种分析方法结果的差值d，得到–0.20–0.47–0.33–0.4

7、2–0.310.210.150.330.33。这些差值的均值和标准偏差分别是-0.079和0.33。由此计算t检验统计量。如果以上数值小于临界值t0.05,8，那么认为两种分析方法的结果一致；否则，两种分析方法的结果不一致。将25.0mL，0.400molL1的H3PO4溶液与30.0mL，0.500molL1的Na3PO4溶液相混合，然后稀释至100.0mL。求此溶液的pH。（Ka1=7.6103,Ka2=6.3108,Ka3=4.41013）解：在最终溶液中，H3PO4和Na3PO4的分析浓度分别是0.100和0.150mol