分析化学练习题及答案.doc

《分析化学练习题及答案.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、......分析化学练习题及答案一、选择题：1．某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5，其0.10mol·l-1溶液的pH值为（D）A．3．00B．5.00C．9.00D．11.002.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是（C）A．HCl滴定Na2CO3B．HCl滴定NaOH+Na3PO4C．NaOH滴定H2C2O4D．NaOH滴定H3PO43．用双指示剂法测某碱样时，若V1＞V2，则组成为（A）A．NaOH+Na2CO3B．NaOHC．Na2CO3D．Na2CO3+NaHCO34.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al

2、3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是（B）A．沉淀分离法B．控制酸度法C．配位掩蔽法D．溶剂萃取法5．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的（B）A．封闭现象B．僵化现象C．氧化变质现象D．其它现象6．下列属于自身指示剂的是（C）A．邻二氮菲B．淀粉指示剂C．KMnO4D．二苯胺磺酸钠7．高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是（C）[已知Eφ（MnO/Mn2+）=1.51V，Eφ（Fe3+/Fe2+）=0.77V]A．

3、320.0B．3.4×1012C．5.2×1062D．4.2×10538.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO3溶液直接滴定的是（D）第2页共6页A．Br-B．Cl-C．CN-D．I-9.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时应控制的酸度为（B）A．PH为11—13B．PH为6.5—10.0C．PH为4—6D．PH为1—310.用BaSO4沉淀法测S2-时，有Na2SO4共沉淀，测定结果（A）A．偏低B．偏高C．无影响D．无法确定c............11．测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为Fe(OH)3,称量

4、形为Fe2O3，以Fe3O4表示分析结果，其换算因数是（C）A．B．C．D．12．示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的（D）A．AxB．AsC．As－AxD．Ax－As13.在分光光度分析中，用1cm的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为T，若浓度增加一倍，透光率为（A）A．T2B．T/2C．2TD．14．某弱碱HA的Ka=1.0×10-5，其0.10mol·l-1溶液的pH值为（A）A．3．00B．5.00C．9.00D．11.0015.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是（C）A．指示剂的颜色变化B．

5、指示剂的变色围C．指示剂相对分子量的大小D．滴定突跃围16．用双指示剂法测某碱样时，若V1＜V2，则组成为（D）A．NaOH+Na2CO3B．Na2CO3C．NaOHD．Na2CO3+NaHCO317.在pH为4.42的水溶液中，EDTA存在的主要型体是（C）A．H4YB．H3Y-C．H2Y2-D．Y4-18．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的（A）A．僵化现象B．封闭现象C．氧化变质现象D．其它现象19．用Ce4+滴定Fe2+,当滴定至50%时，溶液的电位是（D）(已知E

6、φ1（Ce4+/Ce3+）=1.44V，Eφ1Fe3+/Fe2+=0.68V)A．1.44VB．1.26VC．1.06VD．0.68V20．可用于滴定I2的标准溶液是（C）A．H2SO4B．KbrO3C．Na2S2O3D．K2Cr2O721.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时，应控制的酸度为（C）c............A．pH为1—3B．pH为4—6C．pH为6.5—10.0D．pH为11—1322.为了获得纯净而且易过滤的晶形沉淀，要求（C）A．沉淀的聚集速率大于定向速率B．溶液的过饱和度要大C．沉淀的相对

7、过饱和度要小D．溶液的溶解度要小23．用重量法测定Ca2+时，应选用的沉淀剂是（C）A．H2SO4B．Na2CO3C．（NH4）2C2O4D．Na3PO424．在吸收光谱曲线上，随着物质浓度的增大，吸光度A增大，而最大吸收波长将（B）A．为零B．不变C．减小D．增大25.有色配位化合物的摩尔吸光系数与下列（）因素有关。（C）A．配位化合物的稳定性B．有色配位化合物的浓度C．入射光的波长D．比色皿厚度26.减小随机误差的措施是（A）A.增加平行测定次数B.校正测量仪器C.对照试验D.空白试验27.pH=10.36的

8、有效数字位数是（C）A.四位B.三位C.两位D.一位28.按有效数字运算规则运算，等式1.20×(112.00-1.240)÷5.4375的结果是（A）A.24.4B.24C.24.44D.24.44429.0.1000mol/LNH4Cl溶液的PBE是（B）A.[NH4+]+[NH3]=0.1000mol/LB.[H+]=[OH-]+[NH3]C.[H+][OH-]=K