2018秋九年级化学下册期末复习精炼第十一单元盐化肥专题一本章知识梳理课件新版新人教版.pptx

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1、思维导图考纲要求1.食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途(认识)；2.一些常用化肥的名称和作用(知道)；3.常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应(认识)；4.利用常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应解释日常生活中的一些化学现象(理解)；5.合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义(认识)；6.粗盐中难溶性杂质的去除(独立操作)。知识梳理一、常见的盐1.定义：能解离出金属离子(或NH+)和酸根离子的化合物。2.几种常见的盐4建筑材料食盐纯碱、苏打白色易小苏打白色易发酵粉胃酸过多症白色难二、粗盐提纯（去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质）1

2、.实验步骤：称量、______、沉淀、______、______结晶。2.实验操作使液体受热均匀,防止液体飞溅溶解过滤蒸发加速溶解引流3.计算产率精盐产率=×100%注意：①溶解时粗盐要逐渐加入，不能一次性倒入烧杯中；②过滤时，如果滤液浑浊应重新过滤一次；③蒸发时要不断用玻璃棒搅拌，防止局部过热造成液体飞溅；④当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热使液体蒸干。三、盐的化学性质沉淀新盐+新金属可溶新盐+新酸新盐+新碱溶于水溶于水四、复分解反应1.概念：两种化合物______________，生成_________________的反应，叫做复分解反应。表达式为AB+CDAD+CB。另外两

3、种化合物相互交换成分2.条件：任何一个复分解反应的产物要么有____，要么有______，要么有______生成;另外反应物一般至少有一种要能溶于水，反应才能发生。具体内容见下表。沉淀水气体3.酸、碱、盐的溶解性规律(1)酸：初中阶段接触到的酸都是溶于水的酸。(2)碱：常见的碱类只溶“钾、钠、钡、钙、铵”，即KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca(OH)2、NH3·H2O都可溶于水。(3)盐：钾盐、钠盐、铵盐与硝酸盐都可溶于水；碳酸盐中可溶的只有碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵；AgCl和BaSO4既不溶于水也不溶于酸。口诀：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难。氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅，生成沉淀记

4、心间。氢硫酸盐和碱类，碳酸盐和磷酸盐，可溶只有钾钠铵。五、特殊离子的鉴别1.H+:①酸碱指示剂；②活泼金属；③金属氧化物；④碱；⑤某些盐：盐。2.OH-:①酸碱指示剂；②非金属氧化物；③酸；④某些盐：Fe3+、Cu2+盐。3.Cl-:用AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀。4.:用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2。5.:用HCl能产生使澄清石灰水变浑浊的气体。6.Fe3+:用OH-能生成红褐色沉淀。7.Cu2+:用OH-能生成蓝色沉淀。8.:用OH-能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。9.Mg2+:用OH-

5、能生成白色沉淀。10.Ca2+:用能生成白色沉淀。六、化学肥料1.化学肥料2.使用化肥、农药对环境的影响(1)化肥、农药的利与弊：①有利的方面：化肥和农药对提高农作物产量有重要作用。②有害的方面：化肥的不合理使用会带来很多环境问题；农药本来就是有毒物质，在杀灭病虫害的同时，也带来了对环境的污染和对人体的危害。(2)合理使用化肥、农药：①化肥：a.根据土壤情况和农作物种类选择化肥;b.农家肥和化肥合理配用。②农药：a.根据病虫害发生、发展规律对症下药；b.不同农药交替使用，提高药效，延缓或防止抗药性的发生；c.提倡发展和使用生物农药。3.化肥的简易鉴别(1)三类化肥的简单鉴别：白色晶体灰白色

6、粉末全部溶于水具有刺激性气味的氨气(2)氮肥的简易鉴别：①状态：氮肥中的氨水呈_____态；②气味：碳酸氢铵有强烈的氨味；③其他常见氮肥可按下列步骤鉴别(如图Z11-1-1所示)：液氨白色白色