容量、库仑、点位滴定法的比较.doc

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1、容量滴定法、电位滴定法、库仑滴定法的比较容量分析法是化学分析中的一种，而电位分析法和库仑分析法是仪器分析中的一种。容量滴定法、电位滴定法、库仑滴定法都是对物质组成进行分析的方法。容量滴定法和电位滴定法、库仑滴定法在原理、仪器装置、应用范围等方面都存在差异，现比较如下：1、原理容量滴定法（又称滴定分析法）原理：滴定分析法是将一种已知准确浓度的试剂溶液，滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量定量反应为止，根据试剂溶液的浓度和消耗的体积，计算被测物质的含量。电位分析法的实质：电位分析是通过在零电流

2、条件下测定两电极间的电位差（电池电动势）所进行的分析测定。电位分析法包括电位测定法和电位滴定法。电位测定法依据：能斯特方程。测定了电极电位就可确定离子的活度（或在一定条件下确定其浓度）。电位滴定法原理：在滴定分析中，滴定进行到化学计量点附近时，将发生浓度的突变。如果在滴定过程中在滴定容器内浸入一对适当的电极，则在化学计量点附近可以观察到电极电位的突变，因而根据电极电位突跃可确定终点的到达。库仑滴定法的理论基础：法拉第电解定律。2、主要仪器装置容量滴定法的仪器装置：移液管、容量瓶、滴定管、锥形瓶、指示剂等。电位滴

3、定法的仪器装置：参比电极、指示电极、电位差计。库仑滴定法的仪器装置：电解系统（电解池、计时器、恒电流电源）和指示系统。3、应用范围容量滴定法：一般的酸碱滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定、配位滴定都可适用，但对滴定反应有一定的要求：（1）反应要按一定的化学方程式进行，即有确定的化学计量关系；（2）反应必须定量进行——反应接近完全（>99.9%）；（3）反应速度要快——有时可通过加热或加入催化剂方法来加快反应速度；（4）必须有适当的方法确定滴定终点——简便可靠的方法：合适的指示剂。电位滴定法：容量分析法适用的范围，此外

4、，尤为适用于有色的或浑浊的、荧光性的、甚至不透明的溶液，以及没有适当指示剂的滴定中（例如在一些非水滴定中）。库仑滴定法：凡与电解时所产生的试剂能迅速反应的物质，都可用库仑滴定测定，故一般容量分析中的酸碱、沉淀、络合和氧化还原等反应都可进行库仑滴定。4、特点容量滴定法特点：（1）加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰好是化学计量关系；（2）此法适于组分含量在1%以上各种物质的测定；（3）该法快速、准确、仪器设备简单、操作简便；（4）用途广泛。电位滴定法特点：（1）可用于有色或混浊的溶液的滴定，使用指示剂是不行的；（

5、2）在没有或缺乏指示剂的情况下，用此法解决；（3）还可用于浓度较稀的试液或滴定反应进行不够完全的情况；（4）灵敏度和准确度高，并可实现自动化和连续测定。（5）用途十分广泛。库仑滴定法特点：(1)灵敏度高，准确度好。测定10-10～10-12mol/L的物质，误差约为1％。(2)不需要标准物质和配制标准溶液，可以用作标定的基准分析方法。(3)对一些易挥发不稳定的物质如卤素、Cu（Ⅰ）、Ti（Ⅲ）等也可作为电生滴定剂用于容量分析，扩大了容量分析的范围。(4)易于实现自动化。5、影响因素容量滴定法的误差来源：称量误差

6、、量器误差、方法误差（主要是终点误差）。（1）指示剂不能准确地在化学计量点时改变颜色；（2）标准溶液的加入不可能恰好在指示剂变色时结束；（3）指示剂本身会消耗少量标准溶液做空白试验；（4）杂质消耗标准溶液。电位滴定法的误差来源：电极性能、测量系统、温度、溶液组成等。库仑滴定法的误差来源：影响电流效率的因素（溶剂的电极反应；溶液中杂质的电解反应；水中溶解氧；电解产物的再反应；充电电容）6、滴定剂产生方式容量滴定法：滴定剂由滴定管直接滴入。电位滴定法：滴定剂由滴定管直接滴入。库仑滴定法：滴定剂由恒电流通过电解在试液

7、内部产生。7、终点判断方式容量滴定法：指示剂变色。电位滴定法：随着滴定剂的加入，测量电池电动势的变化，绘E-V图或△E/△V-V图或绘二级微商法曲线找出终点。库仑滴定法：根据测定溶液的性质选择适宜的方法确定，例如各种伏安法，电导法及比色法，甚至化学指示剂都可应用。总体来讲，容量滴定法、电位滴定法及库仑滴定法存在的主要差别在于原理的不同，原理的不同从而导致使用仪器，应用范围及特点等的不同。