（浙江专用）2013高考化学二轮复习 专题限时集训（二）B专题二 化学反应类型配套作业（解析版）.doc

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1、专题限时集训(二)B　[专题二　化学反应类型](时间：40分钟)1．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是：MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O。下列叙述中正确的是(　　)A．该反应中NO被还原B．反应过程中溶液的pH减小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D.中的粒子是OH－2．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是(　　)A．用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋2CuB．Ba(OH)2溶液中滴加Na

2、HSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OC．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H＋D．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3．下列各组离子能大量共存的是(　　)①漂白粉的水溶液中：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋②滴加石蕊呈红色的溶液：K＋、NH、Cl－、S2－③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3＋、Al3＋、SO、K＋④pH＝2的溶液中：NH、Na＋、Cl

3、－、Cu2＋⑤无色溶液中：K＋、CH3COO－、HCO、MnOA．②③　　　　　　　　B．①③C．③④D．①⑤4．在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确的是(　　)A．在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋B．在含I－、SO、Br－的溶液中不断通入氯气：I－、Br－、SOC．在含AlO、SO、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO、SOD．在含Fe3＋、H＋、NH的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3＋、NH、H＋

4、5．有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其他明显现象；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是(　　)A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋B．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NHC．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO，肯定没有MnOD．肯定有K＋、Al3＋、MnO，可能有H

5、CO-7-6．已知H2O2既具有氧化性，又具有还原性，下列有关H2O2的说法正确的是(　　)A．将足量的H2O2加入H2SO4和KI的混合溶液中产生无色气体，溶液变成棕色，发生的反应可能为H2O2＋2I－===I2＋O2↑＋2H＋B．将H2O2和HBrO溶液混合，产生无色气体，发生的反应可能为4HBrO＋2H2O2===4HBr＋3O2↑＋2H2OC．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，2Fe3＋＋H2O2===2F

6、e2＋＋O2↑＋2H＋可认为Fe2＋能催化H2O2的分解D．在酸性条件下，高锰酸钾溶液与双氧水发生反应，其离子方程式为2MnO＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O7．某溶液中可能含有K＋、NH、Ba2＋、SO、I－、CO。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(　　)A．K＋　　　B．SOC．Ba2＋D．NH8．某溶液中除H＋、OH－外，还有大量的Mg2＋、Fe3＋、Cl－，且这三种离子的物质的量浓度分别

7、为0.1mol·L－1、0.1mol·L－1、0.6mol·L－1，下列有关该溶液的判断正确的是(　　)A．向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀B．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变C．该溶液的pH为1D．向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应9．某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO、SO，为了检验除OH－外的其他所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象：图2－3下列有关结论错误的是(　　)A．试剂③

8、是AgNO3溶液，试剂⑤是HNO3，现象1中白色沉淀是AgClB．现象3中白色沉淀是BaSO4C．试剂②是盐酸，试剂③是硝酸D．产生现象2的离子方程式是：Br2＋2H2O＋SO2===4H＋＋2Br－＋SO-7-10．下列化学反应中，不能用离子反应Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O表示的是(　　)A．Ca(OH)2与少量的NaHCO3反应B．Ca(OH)2与少量的Ca(HCO3)2反应C．Ca(OH)2与足量的Ca(HCO3)2反应D．C