苏教版-高三化学-第一轮总复习-专题2-物质的量.doc

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1、专题2物质的量【考纲三维】1、了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。2、理解阿伏加德罗常数的含义。3、掌握阿伏伽德定律及其推论。4、掌握物质的量与物质的质量、粒子数目、气体体积之间的相互关系。【知识点1物质的量】物质的量时国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。摩尔可以计量所有微观粒子，包括原子、分子、离子、原子团、质子、中子、电子等。【知识点2阿伏加德罗常数】（1）国际上规定，1mol任何微粒集体所含的粒子数与0.012kg中所含的碳原子数相同，约为。1mol任何微粒

2、的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为，。（2）、、（粒子数）之间的关系为：【知识点3摩尔质量】（1）单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量，其符号为，常用单位是：。（2）任何微粒的摩尔质量以为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子（分子）质量。（3）、、之间的关系为：【知识点4气体摩尔体积】（1）单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为：，常用单位为：。（2）、、（气体体积）之间的关系为：（3）标准状况（0℃、101kPa）下气体摩尔体积，使用于任何气体。【知识点5阿伏加德罗定律及其推论】（1）阿伏加德罗定律：同温、同压、

3、同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（2）推论：①同温同压下的气体，。②同温同压下的气体，。③同温同体积下的气体，。以上所有的推论都可以由理想气体的状态方程来推出。【知识点6气体密度和相对密度的计算】（相对密度的“价值”就是用来计算摩尔质量或相对分子质量）