高三化学总复习-考点3-物质的量.doc

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1、四川省德阳五中高三化学总复习考点3物质的量1．（2010·全国卷Ⅰ·T12·6分）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于A．1：2B．2：3C．3：1D．5：3【命题立意】本题以化学计算为考查对象,主要考查学生的基本化学计算能力、方法技巧、过量计算问题等。【思路点拨】该题可利用P元素和Cl元素守恒来解题，元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。【规范解答】选C。设n(PCl3)=Xmol,n(PCl5)=Ymol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.00

2、8……①；由Cl元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C。【类题拓展】化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。（1）质量守恒 参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。（2）物质的量守恒依据化学反应前后某一微粒的物质的量保持不变，列出守恒关系，也就是利用物质的量守恒。（3）电子得失守恒在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数总是等

3、于还原剂失去的电子总数。（4）电荷守恒在电解质溶液中，不论存在多少种离子，但溶液总是显电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。守恒法是拨开云雾、驱散困惑的良方，值得我们认真体会。2.（2010·全国卷Ⅱ·T11·6分）在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为A．1:4B.1:3C.1:2D.1:1【命题立意】本题以化学计算为考查对象，主要考查有机物的燃烧和差量法的应用。【思路点拨】CH4和Ar的混合气体在氧气中完全燃烧，实

4、质上只是CH46与氧气反应；另外得到干燥气体460mL，意味着不含水分；这样只要利用CH4与氧气反应前后气体的差量进行运算即可。【规范解答】选A。CH4与氧气反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2OΔV1mL2mL1mL1mLVCH4(100+400-460)=40mL解得：VCH4=20mL进而可得：V（Ar）=100mL-20mL=80mL根据同温同压下气体的体积之比等于气体的物质的量之比可得：反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比=20mL：80mL=1：4；即A选项正确。3.（2010·四川高考·T7·6分）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况

5、下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个B.盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0.5molC.17.6g丙烷中所含的极性共价键为个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g【命题立意】本题以阿伏伽德罗常数为考查对象，主要考查阿伏伽德罗常数与微粒数、化学键、电子转移等的关系问题。【思路点拨】用作为考查对象，涵盖的知识面广，如可与气体摩尔体积、微粒数、化学键、电子转移、盐类水解、同位素等问题联系在一起。【规范解答】选B。A项，二氯甲烷在标准状况下呈液态，22.4L二氯甲烷不是1mol，故A错误。B项，根据O元素守恒可知该说法正确。C项，1个丙烷分子中含有8个极性

6、共价键，17.6g丙烷的物质的量为0.4mol，所以含有极性共价键应为3.2NA，Ｃ错误。D项，在铜的电解精炼中，粗铜作阳极，初始时粗铜中的Zn、Fe、Ni等先放电，所以阴极得到电子数为个（即转移电子2mol），阳极质量减少的不是64g。【类题拓展】阿伏伽德罗常数试题的解题策略6有关阿伏伽德罗常数的试题，可以说一直是高考的热点，也是考生易错的地方，我根据多年的教学经验认为，只要注意下列一些细微的知识点，就可以做到战无不胜。1.注意状态问题：(1）水在标准状况时为液态或者固态。(2）三氧化硫在标准状况时为固态，常温常压下为液态。(3）碳原子数大于4的烃，在标准状况时为液态或者固态。2

7、.注意特别物质的摩尔质量，如D2O,T2O,18O2等。3.注意某些物质在分子中的原子个数。如稀有气体，白磷等。4.注意一些物质中的化学键的数目，如硅、二氧化硅、甲烷、白磷等。5.注意较复杂的化学反应中，转移电子数目的计算。如过氧化钠与水、二氧化碳的反应，氯气与氢氧化钠的反应等。6.用到22.4L/mol时，一定要注意气体是否处于标准状况下，或者在标准状况下，但物质是否是气态。7.某些离子或者原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。如碳酸根等。8.某些物质或者几