选修四第一节化学反应与能量变化第1课时练习题.doc

《选修四第一节化学反应与能量变化第1课时练习题.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、第一节　化学反应与能量的变化第1课时　焓变　反应热[学习目标定位]　1.熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义、吸热反应和放热反应的本质。2.学会热化学方程式的书写与应用。1．化学反应的基本特征：一是物质发生了变化，即有新物质生成；二是发生了能量变化，即吸收能量或放出能量。2．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为热量的变化。因此化学反应分为两类：放热反应和吸热反应。下列图中，图1表示放热反应，图2表示吸热反应。　3．有下列反应：①氧化钙与水反应　②碳酸氢钠受热分解③硫酸与氢氧化钠溶液混合

2、　④燃烧煤炭取暖　⑤钠与水反应　⑥胆矾受热失去结晶水，其中为吸热反应的是②⑥，放热反应的是①③④⑤。探究点一　反应热　焓变1．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化如图所示：由图可知，1molH2分子中的化学键断裂吸收的能量是436_kJ，1molCl2分子中的化学键断裂吸收的能量是243_kJ，2molHCl分子中的化学键形成释放的能量是862_kJ，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为183_kJ。2．反应热、焓变的概念(1)反应热是化学反应在一

3、定条件下所释放或吸收的热量，符号是ΔH，单位是kJ·mol－1或kJ/mol。(2)焓变是在恒压条件下进行的化学反应的热效应(化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差)。3．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系(1)放热反应是反应完成时，生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量的反应。由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低，故ΔH<0(填“<”或“>”)，即ΔH为－(填“＋”或“－”)。(2)吸热反应是反应完成时，生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收

4、环境能量而使反应体系的能量升高，故ΔH>0(填“<”或“>”)，即ΔH为＋(填“＋”或“－”)。[归纳总结][活学活用]1．由下图分析，有关叙述正确的是(　　)A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A―→B＋C是放热反应C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和D．A―→B＋C是吸热反应，则B＋C―→A必然是放热反应答案　D解析　本题考查化学反应中的能量变化，由图可知，B＋C的能量高于A的能量，则反应B＋C―→A一定是放热反应；反之，A―→B＋C则是吸热反应。根据能量守恒定律

5、，两反应的反应热在数值上相等，符号相反。2．某些化学键的键能(kJ·mol－1)如下表：键H—HBr—BrI—ICl—ClH—ClH—IH—Br键能436193151247431299366(1)1molH2在2molCl2中燃烧，放出的热量为____kJ。(2)在一定条件下，1molH2分别与足量的Cl2、Br2、I2反应，放出热量由多到少的顺序是________(填字母)。A．Cl2>Br2>I2　　　　　B．I2>Br2>Cl2答案　(1)179　(2)A解析　本题涉及键能与吸、放热的关系，

6、考查了键能与反应热的定量关系。(1)1molH2在2molCl2中燃烧，参加反应的H2和Cl2都是1mol，生成HCl2mol，则放出热量：436kJ·mol－1×1mol＋247kJ·mol－1×1mol－431kJ·mol－1×2mol＝－179kJ。(2)反应H2＋X2===2HX中，若1molH2和1molX2反应生成2molHX，就有1molH—H和X—X键断裂，2molH—X键生成。放出的热量Q(HX)＝E(H—H)＋E(X—X)－2·E(H—X)。将表中数据代入可算得：Q(HCl)<

7、Q(HBr)

8、。2．热化学方程式的概念及意义(1)热化学方程式是表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。(2)热化学方程式的意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化，还说明了物质的“量”与“能量”之间的数量关系。3．热化学方程式的书写方法要求(1)遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条件)。(2)在方程式右端注明热量的变化：吸热反应，ΔH>0；放热反应，ΔH<0。(3)要注明反应物和生成物的聚集状态。(4)化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数，也可以是