1化学反应与能量的变化第一节练习题.doc

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1、第一节化学反应与能量变化练习题1．下列说法中正确的是(　　)A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D．氢气在氧气中燃烧生成H2O(g)的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ2．同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是(均为吸热反应)(　　)A．2A(g)＋B(g)===2C(l)　ΔH＝＋Q1kJ·mol－1B．2A(g)＋

2、B(g)===2C(g)　ΔH＝＋Q2kJ·mol－1C．2A(l)＋B(l)===2C(g)　ΔH＝＋Q3kJ·mol－1D．2A(l)＋B(l)===2C(l)　ΔH＝＋Q4kJ·mol－13．已知热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3kJ·mol－1H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH2＝？，下列说法正确的是(　　)A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数B．ΔH1>ΔH2C．ΔH2＝－57.3kJ·mol－1D．

3、ΔH1

4、

5、>

6、ΔH2

7、4．下列热化学方程式书写正确的是(　　)A．2SO2＋O22SO3ΔH＝－196.6kJ·mol－1B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJD．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝＋393.5kJ·mol－15．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1；②H＋-4-(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－

8、1。下列说法中错误的是(　　)A．①式表示25℃，101kPa时，2molH2(g)和1molO2(g)完全燃烧生成2molH2O(l)放热571.6kJB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)中ΔH大于－571.6kJ·mol－1C．将含1molNaOH的水溶液与50g98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3kJD．将含1molNaOH的稀溶液与含1molCH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3kJ6.将下列物质分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水面呈现

9、如图所示状态。加入的物质不可能是(不考虑加入物质引起的溶液体积的变化)(　　)A．固体NaOHB．浓H2SO4C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl糊状物D．CaO固体7．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1300kJ·mol－1的说法中，正确的是(　　)A．当10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的热量B．当NA个水分子生成且为液体时，该反应吸收1300kJ的热量C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，该反应放出1300kJ的热

10、量D．当8NA个碳氧共用电子对生成时，该反应放出1300kJ的热量8．下列变化一定为放热反应的是(　　)A．H2O(g)===H2O(l)放出44kJ能量B．ΔH>0的化学反应C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D．能量变化如右图所示的化学反应9．反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)-4-10．工业生产硫酸的过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2molSO2、1

11、molO2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是(　　)A．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1B．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)ΔH＝－98.3kJ·mol－1C．SO2(g)＋O2(g)===SO3(g)ΔH＝＋98.3kJ·mol－1D．SO2(g)＋O2(g)===SO3(g)ΔH＝－49.2kJ·mol－1二、非选择题11．(1)已知反应2HI(g)===H2(g)＋I2(g

12、)的ΔH＝＋11kJ·mol－1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ。(2)已知反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)中相关化学键键能数据如下：化学键H—HC—OCO中C===←OH—OC—HE/kJ·mol－143634310