生活中常见的盐 (2).ppt

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1、课题1生活中常见的盐第十二单元盐化肥人体内环境基本是中性的、略偏碱性。每餐所进食物都有一定的酸碱度，会影响人体的酸碱平衡。所谓食物的酸碱性，是说食物中的无机盐属于酸性还是碱性。一般含金属钠、钙、镁的食物在人体内被氧化，其氧化物呈碱性。碱性食物如大豆、豆腐、菠菜、莴笋、萝卜、土豆、藕、洋葱、海带、西瓜、香蕉、梨、苹果、牛奶等。一般食物中含有较多非金属元素磷、硫、氮等，在人体内氧化后，生成带有阴离子的酸根，属于酸性食物如：猪肉、牛肉、鸡肉、鸭、蛋类、鲤鱼、牡蛎、虾、以及面粉、大米、花生、大麦、啤酒等。因此，居家生活可根据上述食物的酸碱性合理搭配，可使身体健康。老师的每

2、一天就是这样简单生活的。盐是什么?食盐=?金属离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子组成的化合物食盐(是化学名称吗？）一、氯化钠1.化学式：NaCl2.氯化钠的用途(看书74页)（1）调味剂。（2）医疗上的生理盐水。（3）农业上用氯化钠溶液选种。(4)防腐。（5）融雪。3、氯化钠的分布:(书75)海水、盐湖、盐井都蕴藏着食盐海盐盐场思考：它们中蕴藏的食盐怎样获得？通过蒸发除去水分。获得的食盐中含有什么物质？含MgCl2，CaCl2等可溶性杂质和不溶性杂质（泥沙）.因含杂质我们通常把它叫做什么？粗盐我们餐桌上能直接使用吗？怎么办？不能，对粗盐进行提纯，得到精盐.4.粗

3、盐提纯（1）.溶解①仪器：烧杯、玻璃棒②玻璃棒的作用：加快溶解速度（2）过滤①仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒②玻璃棒的作用：引流③注意：一贴、二低、三靠（3）.蒸发①仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒②玻璃棒的作用：防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅③注意：待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热（4）.计算产率提纯后精盐的质量粗盐的质量X100%实验后产率较低可能是什么原因？偏高的原因:蒸发时未蒸干.偏低的原因:称量提纯后精盐时称少了，过滤时有液体洒落蒸发时液体溅出，盐粒溅出蒸发皿，转移固体时氯化钠可能洒出。活动与探究：粗盐提纯讨论：1.粗盐

4、提纯只能去掉哪些物质？2.通过哪些步骤来制取精盐？分别用到了哪些仪器？并口述操作过程？3.过滤操作和蒸发操作时应注意哪些问题？4过滤后仍混浊，怎么办？5.在提纯过程中使用了几次玻璃棒？分别是什么作用？6.如何除去混合物中的不可溶性杂质？7.计算产率时，如果出现误差（偏低或偏高)，可能原因有哪些？通过本节课的学习，你有什么收获？小结：本节课我们学习了氯化钠，了解了它在生活中的重要用途，自然界的存在及晒制。同时讨论了粗盐提纯步骤及操作中需要的仪器和注意事项，玻璃棒的不同用处，为下节课粗盐提纯操作打下了基础。名称俗称(或主要成分)主要用途碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙纯碱苏打小苏

5、打大理石石灰石用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料二、碳酸钠、碳酸氢钠，碳酸钙钙片（盐酸腐蚀含碳酸钙的建材）写出此反应的化学方程式。生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1.与酸反应实验现象:产生大量气泡,澄清石灰水变浑浊①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑试着书写下列反应的化学方程式：②碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③碳酸氢钠与盐酸：Na

6、HCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑观察与思考（一）：①观察：反应①②③有什么共同特点？②讨论：由此你发现了什么？③归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。小结：组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能和HCl反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体CO2，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）离子。所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。2、与碱反应现象化学方程式分析溶液产生白色沉淀含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH向盛有少量Na2CO3溶液的试管滴入澄

7、清的石灰水，观察现象。3、与盐溶液反应现象化学方程式分析溶液产生白色沉淀含有Cl-的溶液与硝酸银能反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有Cl-NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3向盛有少量NaCl溶液的试管滴入硝酸银溶液，观察现象。现象化学方程式分析溶液产生白色沉淀含有SO42—的溶液与BaCl2反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有SO42—向盛有少量BaCl2溶液的试管滴入硫酸钠溶液，观察现象。BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl观察与思考（二）：①观察：上述几个反应有什么特点？②讨论：由此，你又有哪些新发现？③归纳：复分解反

8、应的概念、