【红对勾】2013年高考化学第二轮专题突破复习 专题二 化学基本理综合测试.doc

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1、【红对勾】2013年高考化学第二轮专题突破复习专题二化学基本理综合测试时间：90分钟　　满分：100分第Ⅰ卷　选择题一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．(2012·福建，10)下列说法正确的是(　　)A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B．25℃与60℃时，水的pH相等C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO2(g)的ΔH相等解析：本题考查了气体摩尔体积、水电离、弱酸的电离以及化学反应中的热效应等，意在考查学生对化学基本原理的

2、掌握和再现能力。只有标况下11.2LO2才含有0.5molO2，A项错；由于水的电离是吸热过程，故60℃水中c(H＋)大，B项错误；盐酸和醋酸都是一元酸，两者等体积等浓度时物质的量相等，C项正确；化学反应中的ΔH与方程式的系数相对应，D项错误。答案：C2．根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是(　　)A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)解析：由第一个

3、原电池装置中正、负极的标注可知，该装置在反应过程中Cd失去电子作负极，发生氧化反应，则Co电极在反应过程中就要发生还原反应，由上可知，Cd的金属性强于Co；由第二个原电池装置中正、负极的标注可知，Co在反应过程中失去电子，则Ag电极就要在反应过程中得电子，说明Co的金属性强于Ag；综上可知三者的金属性强弱顺序为Cd>Co>Ag。再根据在氧化还原反应中，活泼性强的金属能将活泼性较弱的金属从其盐溶液中置换出来的规律可知，A项是错误的。答案：A3．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外

4、层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是(　　)A．B元素处于元素周期表中第三周期ⅥA族B．四种元素的原子半径：A

5、(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K＝，有关该平衡的说法正确的是(　　)A．若正反应为吸热反应，则升高温度，正反应速率变大，逆反应速率变小B．增大压强，Y(g)物质的量分数减小C．升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应为放热反应D．增大X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小解析：无论反应是吸热反应还是放热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大；由平衡常数表达式可知反应方程式为2Z(g)＋2W(g)X(g)＋2Y(g)，可见增压平衡右移，Y的物质的量分数增大；增大X的浓度，平衡左移，但平衡常数不变；升温，若混合气体的平均相对分子质量

6、变小，说明升温平衡左移，则正反应为放热反应。答案：C5．(2012·四川，8)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(　　)A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3解析：本题考查元素的推断、化学键的判断以及氢键对物质沸点的影响。根据题意推断出W在Z的上一周期，X、Y、Z的原子序数由小到大

7、的顺序为X＜Y＜Z。四种原子半径大小为X＞Y＞Z＞W，A项正确；因为X、Y为金属元素，由四种元素在周期表中的位置可知X为Na或Mg，Y为Mg或Al，W为C、N、O、F中的一种，则形成的化合物中可能为Na2O2，既含有离子键又含有共价键，B项错误；若W为O，Z为S，由于水分子间存在氢键，沸点：H2O＞H2S，若W为C，Z为Si，则沸点：CH4＜SiH4,C项错误；若Y为Mg，W为N，则形成的化合物为Mg3N2，D项错误。答案：A6．某小组为研究电化学原理，设