【红对勾】2013年高考化学第二轮专题突破复习 常见非金属及其化合物专项训练.doc

《【红对勾】2013年高考化学第二轮专题突破复习 常见非金属及其化合物专项训练.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专项训练　常见非金属及其化合物时间：45分钟　　分值：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1．下列叙述正确的是(　　)A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu解析：A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O；B错误，酸性：HCl>H2SO3，所以通入SO2后无BaSO3沉淀，因为BaSO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋SO2↑；C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3>HClO，反应为：CO2＋H2O

2、＋Ca(ClO)2===CaCO3↓＋2HClO；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4，接着Cu(OH)2CuO＋H2O，溶液中NH3不能还原CuO为Cu，要还原必须是干燥的固态。答案：C2．下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是(　　)A．漂白粉的成分是次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同解析：A错，因为漂白粉主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，而有效成分是

3、Ca(ClO)2；B错，因为二者发生反应：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O；C对，因为它有效地利用了NaOH固体的强吸水性、强碱性以及溶解的热效应使NH3·H2O的电离平衡左移；D错，因为Fe＋SS，而2Fe＋3Cl2Cl3。答案：C3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(　　)①氯气　②液氯　③新制氯水　④氯气的酒精溶液⑤盐酸　⑥盐酸酸化的漂白粉A．①②③　　　　　　　　B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥解析：本题考查对氯水中成分的掌握情况。能使干燥的蓝色石蕊试纸变红说明溶液显酸性；红色褪去体现了HClO的性质。所以，使蓝

4、色石蕊试纸先变红后褪色的应该是既含有H＋，又含有HClO的物质。氯气、液氯中只含有氯分子，氯气的酒精溶液中存在的是氯分子和酒精分子，氯分子不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红；盐酸只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，不能使其褪色。新制的氯水中含有H＋和HClO，可以使干燥的蓝色的石蕊试纸先变红后褪色；盐酸酸化的漂白粉中，盐酸与漂白粉中的Ca(ClO)2发生反应：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，反应剩余的盐酸使干燥的蓝色石蕊试纸变红，生成的HClO使其褪色。答案：C4．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是(　　)①硫和氢气在加热条件下能形成

5、H2S，H2S受热300℃左右分解。氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解　②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成　③硫、氯气分别与铜和铁反应，产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2　④高氯酸(HClO4)的酸性强于硫酸A．①②③④　　　　　　　　B．只有①②C．只有②③④D．只有③④解析：元素非金属性强弱的比较有很多方法。常用的方法有：5①形成气态氢化物难易程度，易形成气态氢化物者，其非金属性强。通常气态氢化物稳定的非金属性强。②相同条件下，最高价氧化物的水化物酸性强的非金属性强。③非金属单质甲可以在溶液中置换出非金属单质乙，则甲的非

6、金属性强于乙。④同种变价金属与不同非金属反应时，生成高价金属化合物时，该非金属性强于生成低价金属化合物对应的非金属，如题中③。综上所述选项A符合题意。在理论上还有：①易得到电子的非金属单质，其非金属性强。②同周期元素在右侧(稀有气体除外)，同主族元素在上方非金属性强。答案：A5．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是(　　)①品红溶液　②KMnO4酸性溶液　③溴水　④滴有酚酞的NaOH溶液　⑤淀粉碘溶液A．①④B．①②③C．②③⑤D．②③④解析：解答本题首先要理解SO2与有色试剂作用的化学反应原理，然后根据SO2具有酸性、漂白性、强还原性

7、的性质逐项分析。SO2使品红溶液褪色，是由于H2SO3与有色物质化合生成了无色物质；SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉碘溶液褪色，是由于SO2具有还原性，能分别将KMnO4、Br2、I2还原；SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是由于SO2与NaOH发生反应SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。答案：C6．在下列饱和溶液中分别持续通入CO2，始终不会有沉淀或晶体析出的是(　　)A．Na2SiO3B．Ca(OH)2C．Ca(NO3)2D．Na2CO3解析：A项中发生的离子反应为CO2＋SiO＋H

8、2O===H2SiO3↓＋CO，产生沉淀；B项中发生的离子反应为：Ca2＋＋2O