2011高考化学一轮复习《化学反应速率》人教大纲版.doc

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1、第九章化学反应速率化学平衡第一节化学反应速率1．(2010·陕西师大附中月考)已知Fe3＋和I－在水溶液中的反应如下：2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋。某温度下该反应的正反应速率和I－、Fe3＋浓度的关系为v＝kcm(I－)·cn(Fe3＋)(k为常数)。c(I－)/mol·L－1c(Fe3＋)/mol·L－1v/mol·L－1·s－1①0.200.800.032k②0.600.400.144k③0.800.200.128k由此推知，有关Fe3＋、I－的浓度对反应速率影响的判断正确的是(　　)A．Fe3＋浓度对正反应速率影响程度大于I－浓度的影响程度B．Fe3＋浓度对

2、正反应速率影响程度小于I－浓度的影响程度C．Fe3＋浓度对正反应速率影响程度等于I－浓度的影响程度D．无法比较解析：由题给信息可知：k·0.20m·0.80n＝0.032k，即得①式为0.20m·0.80n＝0.032；k·0.60m·0.40n＝0.144k即得②式为0.20m·0.80n·3m·2－n＝0.144；k·0.8m·0.20n＝0.128k，即得③式为0.20m·0.20n·4m＝0.128整理3个式子便可得出m－n＝1，可见Fe3＋浓度对正反应速率影响程度小于I－浓度的影响程度大。答案：B2．(2010·模拟题)通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反

3、应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是(　　)　　解析：C项中通过扇动扇子可以加快空气进入炉腔的速率，从而使煤燃烧的更旺。答案：C3．(2010·模拟题)在恒容条件下，能使A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是(　　)A．减小C或D的浓度B．加入稀有气体C．增加B的用量D．升高体系的温度解析：可逆反应的特点是反应物B是固体，所以C项不正确。答案：D4．(2010·盐城一中期中考题)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到右图，则曲线a、

4、b、c、d所对应的实验组别可能是(　　)8用心爱心专心组　别c(HCl)/mol·L－1温度/℃状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A.4—3—2—1B．1—2—3—4C．3—4—2—1D．1—2—4—3解析：从图象上可看出，反应速率由快到慢的顺序是a＞b＞c＞d，由影响反应速率因素可知，温度越高反应速率越快，粉末状固体比块状固体表面积大，反应速率快，提高温度对速率的影响和将固体做成粉末的影响大小不确定，故有A、C两种可能。答案：AC5．(2010·河南郑州市一调)对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若其他条件都不变，只

5、是在反应前是否加入催化剂，可得到两种vt的图象如下：如下关系正确的是(　　)①a1＝a2　②a1t2　⑥t1＝t2　⑦两图中阴影部分面积相等　⑧Ⅱ图中阴影部分面积更大　　A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧解析：加入催化剂改变了起始速率，缩短了到达平衡的时间，达到平衡时速率也相应的增大；但到达平衡时消耗反应物的总浓度(阴影部分面积)与未加催化剂时相同，可见A项符合题意。答案：A6．(2010·模拟题)如下图所示是425℃时，在1L密闭容器中发生化学反应的速率与浓度变化示意图。下列叙述错误的是(　　)A．图①中t0时，三种

6、物质的物质的量相同B．图②中的逆反应为H2(g)＋I2(g)2HI(g)C．图①②中当c(HI)＝3.16mol·L－1时，反应停止了D．图③与图④中起始反应物不同解析：选项A从图①可直接看出。从图②可得出该反应的正反应为2HIH2＋I2，故其逆反应是合成碘化氢的反应。当c(HI)＝3.16mol·L－1时，反应达到了平衡状态，但反应没有停止。从图③和图④的图象分析得，图③表示的HI的分解反应最后达到平衡状态，图④表示合成碘化氢的反应最后达到平衡状态，故图③与图④中起始反应物不同。答案：C8用心爱心专心7．(2010·模拟题)碘在水中的溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反

7、应：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下：(已知平衡常数K＝c(I3－)/c(I2)·c(I－))t/℃3.815.325.035.050.0K1160841689533409下列说法不正确的是(　　)A．上述反应的正反应为放热反应B．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KIC．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质D．向上述体系中加入苯，平衡不移动解析：由平衡常数随温度升高而降低可知，该反应的正反应为放热反应，A正确；由平衡移动原理可知，加入KI能促进I2