2012高中化学 第3单元课题2 金属材料第一课时 从矿石中获得金属课时作业同步导学 新人教版选修2.doc

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1、第3单元课题2第1课时(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列物质中，不属于合金的是(　　)A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银【解析】　水银即金属汞，只是一种金属。【答案】　D2．下列说法正确的是(　　)A．所有不锈钢都只含有金属元素B．我国流通的硬币材质是金属单质C．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁【解析】　合金的性能优于它的组分。【答案】　D3．下列各工业生产中，石灰石、生石灰、熟石灰都不能作为原料的是(　　)①炼铁　②用生铁炼钢　③从海水中提取镁　④铝的冶炼⑤制水泥　⑥制玻

2、璃　⑦制漂白粉　⑧制硫酸A．④⑧B．⑤⑥C．①②③D．⑤⑥⑦【解析】　炼铁中用石灰石造渣；炼钢中用生石灰造渣；用熟石灰富集海水中的镁；石灰石是制水泥、玻璃的主要原料；熟石灰是制漂白粉的原料。【答案】　A4．下列有关化工生产的主要设备及尾气的主要成分完全正确的是(　　)A．炼铁—电炉—CO、CO2、N2B．氨气—氧化炉—N2、H2C．炼钢—转炉—Fe2O3、COD．硫酸—合成塔—SO2、SO3【解析】　炼铁—高炉—CO、CO2、N2氨气—合成塔—N2、H2、NH3硫酸(SO2→SO3)—接触室—SO2，SO3【答案】　C5．下列可被工业上采用的

3、冶金方法是(　　)-6-用心爱心专心A．电解熔融的氯化铝制铝B．电解熔融的氯化镁制镁C．电解氯化钠溶液制钠D．高温下用H2还原氧化镁制镁【解析】　氯化铝是共价化合物，熔融状态下以分子形式存在，其中缺少自由移动的离子，基本不导电，故不能用电解熔融氯化铝的方法制铝。A不可选。Na＋、Mg2＋、Al3＋在水溶液中电解时，电子被H＋得到，因而电解比氢活泼的金属阳离子的水溶液是得不到金属单质的。C不可选。比Al活泼的金属很难用一般的还原剂(如H2、CO、C等)把它们从化合物中还原出来。况且，MgO熔点很高。工业上制取镁是采用电解熔融MgCl2的方法。D

4、不可选。【答案】　B6．在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是(　　)A．Na，Ba，Mg，AlB．Na，K，Zn，FeC．Zn，Fe，Cu，AgD．Mg，Al，Zn，Fe【解析】　金属的冶炼方法，根据金属的活动性归纳如下：方法名称　　冶炼的金属　　举例电解法：K～Al；2Al2O34Al＋3O2↑还原剂法：Zn～Cu；2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3加热法：Hg、Ag；HgS＋O2Hg＋SO2因为活泼金属的阳离子氧化性很弱，一般还原剂难以将它还原为金属，所以采用电解法，不活泼金属的阳离子氧化性强，加热时可从化合物内部得电子被

5、还原成单质，所以可用加热法。【答案】　A7．K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。已知四种物质的熔沸点如下：KNaKClNaCl熔点(℃)63.6597.8770801沸点(℃)774882.91500(升华)1431根据平衡移动原理，可推知，用Na与KCl反应制取K的适宜温度是(　　)A．97.8℃～770℃B．770℃～774℃C．774℃～882.9℃D．1413℃～1500℃【解析】　金属活动性顺序表中，Na排在钾的后面，似乎不能从钾的熔盐中置换出K。但

6、将Na与KCl共熔，其共熔体中Na＋、K＋、Cl－和电子自由移动；如果继续加热，则Na、K、NaCl和KCl中先沸腾者逸出。工业上，就是采用这种原理用Na还原K的，因为K的沸点比Na、NaCl、KCl的沸点都低。-6-用心爱心专心【答案】　C8．以下金属的冶炼(“―→”前为原料，“―→”后为所得的金属)，其中最适宜用热还原法冶炼的是(　　)①MgCl2―→Mg　②MnO2―→Mn　③ZnO―→Zn　④HgO―→Hg　⑤磁铁矿―→Fe　⑥KCl―→KA．①②④B．③④C．②③⑤⑥D．②③⑤【解析】　热还原法是多数金属冶炼的方法，主要适用于金属活

7、动性顺序表中处于中部或金属活动性与之相当的金属以及极少数活泼金属(如钾常用钠还原法制得)，符合题意的有②③⑤⑥，故答案为C。【答案】　C9．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是(　　)A．溶液A和B均可以是盐酸B．溶液A和B均可以是NaOH溶液C．溶液A和B均可选用稀硝酸D．实验室中方案Ⅱ更便于实施【解析】　硝酸与铜、铝都能反应，不能用硝酸。【答案】　C10．用氢气、碳、一氧化碳分别与等质量的氧化铁在高温下反应

8、，使氧化铁中的铁全部还原出来，消耗氢气、碳、一氧化碳的质量比为(　　)A．1∶1∶1B．1∶3∶14C．1∶6∶14D．2∶1∶2【解析】　等质量的氧化铁在反应时得