2012高中化学 第2单元课题2 第一课时 海水中盐的开发和利用课时作业同步导学 新人教版选修2.doc

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1、第2单元课题2第1课时(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．(2009年广东)广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的(　　)A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长期运输C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属【解析】　D中硼(B)元素是非金属元素，因此不正确。【答案】　D2．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是(　　)A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧

2、碱、氢气D．食盐、淡水【解析】　海水中氯、溴、碘是以离子形式存在，没有单质形式，钠、镁、铝也是以离子形式存在。【答案】　D3．目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是(　　)A．硬水的软化B．电解饱和食盐水制造NaOHC．电渗析淡化海水D．海水中提取NaCl【解析】　本题主要考查考生对硬水软化、电解饱和食盐水、电渗析法淡化海水及海水中提取NaCl的原理及工业流程的了解，根据所学知识可以判断只有D即海水中提取NaCl没有直接使用离子交换技术。【答案】　D4．氯碱工业中关于电极材料的选用，下列说法合理的是(　　)A．两极可用任意可导电固体材料B．阳极必须用惰性电极C．阴

3、极必须用惰性电极D．石墨阳极比金属阳极更节电【解析】　阳极必须用惰性电极，因为氯碱工业是利用直流电使溶液中的Cl－放电产生Cl2，若为活泼电极、电极本身失去电子，代替了Cl－放电。【答案】　B5．电解饱和食盐水时两电极上产生气体的体积比应是1∶1，但实际测量时却发现-6-用心爱心专心V(H2)>V(Cl2)(常温常压)，其原因可能是(　　)A．H2的摩尔质量比Cl2的小B．Cl2有刺激性气味C．H2的熔沸点比Cl2的低D．H2的溶解度比Cl2的小【解析】　由于H2难溶于水而Cl2能溶于水，故实测V(H2)>V(Cl2)。【答案】　D6．下列说法正确的是(多选)(　　)A

4、．电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸B．电解饱和食盐水在阴极区有NaOH固体生成C．用离子交换膜法制烧碱不会对环境造成污染D．氯碱工业产品可用于造纸、金属冶炼等行业【解析】　电解饱和食盐水可得到NaOH、H2、Cl2，H2＋Cl22HCl，HCl溶于水可得盐酸，NaOH可用于造纸，H2还可以用于冶炼金属。离子交换膜法制烧碱在阴极区可得到NaOH溶液。【答案】　AD7．下列有关工业生产的叙述正确的是(　　)A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解饱和

5、食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小【解析】　本题主要考查化学原理在工业生产中的应用。在合成氨工业中，使氨冷却液化，降低NH3浓度，平衡向正反应方向移动可提高N2、H2的转化率，但其反应速率减慢，A项不正确；在硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了控制反应温度使催化剂保持最佳活性，B项不正确；电解饱和食盐水时阳极室产生Cl2，阴极室产生H2，显然C项不正确；由于粗铜中含有Fe、Zn等活泼金属，它们比Cu易失电子，而在它们失电子的同时，阴极仍有Cu析出，故D选项是正确的。【答案】　

6、D8．电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8mol氢氧化钠生成时，导线中通过的电子的物质的量是(　　)A．0.16molB．0.2molC．0.4molD．0.8mol【解析】　由H2OH＋＋OH－知每有1molH＋放电，就会生成1molOH－，而1molH＋放电需要转移1mole－，故有0.8molNaOH生成，导线中就有0.8mole－通过。【答案】　D-6-用心爱心专心9．能使反应Cu＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑发生且Cu(OH)2能在电极上析出的是(　　)A．铜片作原电池负极，碳棒为正极，NaCl溶液作电解质溶液B．用铜片作阴、阳极，电解Na2SO4

7、水溶液C．铜片作阴、阳极，电解NaOH水溶液D．铜片作阴、阳极，电解CuSO4水溶液【解析】　该反应中铜失去电子变成Cu2＋；要使Cu(OH)2在电极上析出，则必定要求溶液中有大量OH－。【答案】　C10．用铂电极持续电解下列溶液(电流强度不变)，阳极上产生气体的量可能发生如右图所示变化的是(　　)A．KI溶液B．Na2SO4溶液C．CuSO4溶液D．NaCl溶液【解析】　分别电解KI溶液、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、NaCl溶液，在阳极上分别产生I2、O2、O2、Cl2。因最初有一部分O2溶于水，如产生O2，则前半段生成量应小于后