2012高考化学月刊 专题7 电化学及其应用高考在线2010.doc

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1、2012高考化学月刊专题7电化学及其应用1.(2010·北京高考·T6·6分)下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A.钢管与电源正极连接,钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起,钢管不易被腐蚀 D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是【命题立意】本题以生活中的钢铁腐蚀与防护为背景,体现了原电池和电解池的相关内容,主要考查电化学的基础知识。【思路点拨】原电池中负极、电解池中阴极受保护,不被腐蚀。【规范解答】选B。A中钢管与电源正极连接,成为电解池的阳极而溶解,加速了钢管的腐蚀,故A项不符合题意。铁遇冷浓硝酸表面钝化,形成了

2、一层致密的氧化物保护膜,可保护内部不被腐蚀,故B正确。钢管与铜管露天堆放在一起,潮湿的空气作为电解质溶液,铜管为正极、钢管为负极发生电化学腐蚀,加速了钢管的腐蚀,故C项不合题意。钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应应是Fe-2e-=Fe2+,故D项不合题意。【类题拓展】构成原电池,当作负极时会加快金属的腐蚀。一般来说,金属腐蚀快慢的顺序是:电解原理引起的腐蚀(作阳极)>原电池原理引起的腐蚀(作负极)>一般的化学腐蚀;当金属受保护时,保护效果排序是:电解原理保护(作阴极)>原电池原理保护(作正极)>一般的保护措施。2.(2010·福建理综·T11·6分)(铅蓄电池的工作

3、原理为:研读下图,下列判断不正确的是A.K闭合时,d电极反应式:B.当电路中转移0.2mol电子时,I中消耗的为0.2molC.K闭合时,II中向c电极迁移D.K闭合一段时间后,II可单独作为原电池,d电极为正极9【命题立意】本题以蓄电池为载体,着重考查了考生对电化学相关知识的掌握情况,其中涉及到了电极反应式的书写、化学计算、离子移动方向的判断以及蓄电池的工作原理的考查。将电化学有关知识与元素化合物、化学计算等学科内知识综合在一起进行考查,是高考命题的一个新的变化。【思路点拨】解答本题应注意以下几个问题:(1)书写电极反应式时应看清充放电的方向,同时注意元素价

4、态的变化。(2)结合装置,正确判断电极情况。(3)熟练掌握蓄电池工作原理。【规范解答】选C。选项A:K闭合时Ⅰ为原电池,Ⅱ为电解池,Ⅱ中发生充电反应,d电极为阳极发生氧化反应,其反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-所以A正确。选项B:在上述总反应式中,得失电子总数为2e-,当电路中转移0.2mol电子时,可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2mol,所以B项正确。选项C:K闭合时d是阳极,阴离子向阳极移动,所以C项错误。选项D:K闭合一段时间,也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池,由于c表面生成Pb,放电时做电源的负极,d表面生成P

5、bO2,做电源的正极,所以D项正确。3.(2010·广东高考·T23·6分)铜锌原电池(如图9)工作时,下列叙述正确的是A正极反应为:Zn—2e-=Zn2+B电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2++CuC在外电路中,电子从负极流向正极D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液【命题立意】本题主要考查电化学,属于电化学中的基础试题。本题是由课本中的课后习题改编而成,说明课后习题的重要性,源于课本且新于课本,因此考查同学们学习过程中是否具备触类旁通、举一反三、勇于创新的精神,既属于基本知识的考查又属于能力的考查。【思路点拨】先由图示条件判断原电池的正负极→再结合原电池原理及原

6、电池的有关性质进行判断【规范解答】选BC。9Zn是原电池的负极,故A错;原电池总反应与没有形成原电池时的氧化还原反应相同,故B正确;根据闭合回路的电流方向,在外电路中,电流由正极流向负极,因电子流向与电流的方向相反,即电子由负极流向正极,故C正确;在溶液中,阳离子向正极移动,故D错。4.(2010·安徽高考·T11·6分)某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表示为:2H2+O2=2H2O,下列有关说法正确的是A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e--=4OH--C.每转移0.

7、1mol电子,消耗1.12L的H2D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极【命题立意】本题考查了原电池的工作原理,包括电子的流向、电极反应式的书写、离子移动方向及电极产物“量”的计算。【思路点拨】注意审题,电解质是固体,在正极参加电极反应的是H+而不是H2O。【规范解答】选D。由电极反应式可知,氢气通入的一极为负极,氧气通入的一极为正极,故a为负极、b为正极,电子应该是通过外电路由a极流向b极,A错;B项,b极上的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O,B错;C项,没有注明此时是否处于标准状况下,故无法计算气体的体积,C错。【类题拓展】1.原电池的工作原理

8、较活泼的金属失去电子发生氧化反应,电子

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