【立体设计】2012高考化学 专题8②专题强化训练（八） 苏教版.doc

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1、强化训练一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1.下列物质的分类组合全部正确的是()【解析】A中Cl2既不是电解质，也不是非电解质；B中BaCO3是不溶于水的强电解质；C中Na2O熔融时能导电，是电解质；D项正确。【答案】D2.在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得c(Na+)与c(CH3COO-)几乎相等，则原来的溶液可能是()A.HCl溶液B.NaOH溶液C.KCl溶液D.KOH溶液【解析】CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，碱性溶液可抑制CH3COO-水解，但B项原溶液中存在Na+，故D项正确。【答案】D3.25℃时，pH=3的强酸和pH=12的强碱混合

2、，混合后的溶液呈中性，则酸碱溶液体积比为(假定体积不变)()A.9∶1B.1∶9C.10∶1D.1∶10【解析】pH=3的强酸溶液中c(H+)=10-3mol·L-1，设强酸的体积为V1；pH=12的强碱溶液中c(H+)=10-12mol·L-1，则c(OH-)=10-2mol·L-1，设强碱的体积为V2。根据题意有：10-3V1=10-2V2,。故C选项符合题意。【答案】C4.今年举国上下倡导“全民节约，共同行动”用心爱心专心，节约用水是其中重要的一项，水是一种重要的资源，关于水的下列说法错误的是()A.水是一种极弱的电解质B.水的离子积可表示为KW=c(H+)·c(OH-)C.常温下水呈

3、中性，即c(H+)=c(OH-)D.升高温度，c(H+)增大，显弱酸性【解析】D项错误，升高温度时，c(H+)增大，但仍然是c(H+)=c(OH-)显中性。【答案】D5.将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH>7，则以下关系式错误的是()A.c(HA)+c(A-)=0.1mol/LB.c(A-)>c(HA)C.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-)D.c(Na+)=c(A-)+c(HA)【解析】混合溶液相当于等物质的量浓度的HA、NaCl和NaA的混合液，pH>7说明A-水解程度大于HA的电离程度，故B项错误，A、D项符合物料守恒规

4、律；C项符合电荷守恒规律。【答案】B6．常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的pH一定等于7的是()A.将10mLpH=5的醋酸溶液加水稀释到1000mLB.0.1mol/L的某二元酸和0.1mol/L的某二元强碱等体积混合C.pH=2的某一元酸和pH=12的某一元碱等体积混合D.pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱等体积混合【解析】对于选项A，醋酸溶液稀释100倍后电离程度增大，但pH仍小于7，A错；选项B中若二元酸为强酸，则混合后溶液的pH等于7，若二元酸为弱酸，则由于生成的盐水解呈碱性，pH大于7，B错；选项C中同样由于酸和碱的强弱未知，因此无法判断反应后溶液的酸碱性，C错；选

5、项D中，酸是强酸，在已知pH的情况下，即给出了溶液中总的氢离子浓度，因此与酸是一元酸还是二元酸无关，选项D正确。【答案】D7．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42-，某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是()用心爱心专心A．该温度高于25℃B．水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol/LC．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42-)D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性【解析】pH＝6的蒸馏水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6mol/L，

6、KW＝1×10－12，故该温度高于25℃；该温度下加入NaHSO4晶体后，c(H＋)＝10－2mol/L，溶液中c(OH－)＝mol/L＝1×10－10mol/L，故水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－10mol/L；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO42-)＋c(OH－)，因c(Na＋)＝c(SO42-)，故c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42-)；完全中和该溶液，则需等体积的NaOH溶液中c(OH－)＝10－2mol/L，c(H＋)＝mol/L＝10－10mol/L，故该温度下NaOH溶液的pH＝10。【答案】D8．已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2

7、BH＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－。关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中，一定正确的是()A．NaHB属于弱电解质B．溶液中的离子浓度c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Na＋)＝c(HB－)＋c(B2－)＋c(H2B)D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－H2O【解析】NaHB属于强电解质，A项错；由于HB－的电离程度和水解程度大小未知，所以NaHB溶液