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《【赢在高考】2013高三化学一轮复习 7.2化学反应的方向和化学平衡练习 苏教版.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第2讲化学反应的方向和化学平衡1.关于化学反应的自发性的叙述中正确的是()A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D.熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的【解析】A中H-TS小于0,反应一定能自发进行;D中H-TS大于0,反应一定不能自发进行;B、C中,提供一定的条件,反应有可能自发进行。【答案】A2.H>0。当反应达到平衡时,下列措施:①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体,能提高转化率的是()A.①②④B.①④⑥
2、C.②③⑤D.③⑤⑥【解析】要提高的转化率,必须使平衡向正反应方向移动,在题目所给条件中,只有升温、减压、恒压下通入惰性气体能使平衡向正反应方向移动,B项正确。【答案】B3.已知:2M(g)N(g)H<0。现将M和N的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中,反应体系中物质浓度随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是…()A.a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、bB.反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是加入了0.4molNC.若40min后出现如图所示变化,则可能是加入了某种催化剂D.若调节温度使35min时体系内N的百分含量与
3、15min时相等,应升高温度【解析】a、b、c、d四个点中只有b、d所在曲线浓度保持不变,处于平衡状态,A错;根据0 10min浓度变化,反应从逆方向开始,起始浓度为0.6的曲线为N,起始时为0.2的曲线为M,25min时,N浓度不变,M浓度增加0.4mol,B错;40min后,M、N的浓度均发生变化,不可能是加入催化剂,C错;35min时N的百分含量%大于15min时N的百分含量%,要使两处N的百分含量相等,则平衡向生成M的方向移动,即向吸热方向移动,应该升高温度,D对。【答案】D4.据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙
4、醇已成为现实。。下列叙述错误的是()A.使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C.充入大量气体可提高的转化率D.从平衡混合气体中分离出和可提高和的利用率【解析】催化剂能提高化学反应速率,加快反应进程,也就是提高了生产效率,A对;反应需在300℃进行是为了获得较快的反应速率,不能说明反应是吸热反应还是放热反应,B错;充入大量气体,能使平衡正向移动,提高11的转化率,C对;从平衡混合物中及时分离出产物,使平衡正向移动,可提高和的转化率,D对。【答案】B5.(2011上海化学,25)自然界的矿物、岩石的成因
5、和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km,压强增大约25000 到30000kPa。在地壳内和HF存在以下平衡:H=-148.9根据题意完成下列填空:(1)在地壳深处容易有气体逸出,在地壳浅处容易有沉积。(2)如果上述反应的平衡常数K值变大,该反应(选填编号)。a.一定向正反应方向移动b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小c.一定向逆反应方向移动d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时,(选填编号)。a.2正(HF)=逆b.vvc.的质量保持不变d.反应物不再转化为生成物(4)若反
6、应的容器容积为2.0L,反应时间8.0min,容器内气体的密度增大了0.12在这段时间内HF的平均反应速率为。【解析】(1)因为在地壳内存在平衡故在地壳深处容易有、气体逸出;而难溶,可在地壳浅处沉积。(2)因平衡常数只与温度有关,而现平衡常数K值增大,说明是对反应体系降低温度,故平衡向正反应方向移动,在移动过程中逆反应速率先减小后增大,即选ad。(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中进行,因速率之比等于计量系数之比,故a项不正确,b项正确;二氧化硅的质量保持不变,说明反应已达平衡,c项正确;可逆反应达平衡时为动态平衡,d项错误.即选bc。反应前
7、后的气体质量差为60,而现在2L容器中密度增大了0.12故增加质量为0.24g,可知反应的HF的质量为0.32g,故HF的反应速率为0.0010【答案】、(2)ad(3)bc(4)0.001011课后作业夯基(时间:45分钟,满分:100分)11一、单项选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.已知碳酸钙的分解①仅在高温下自发;氯酸钾的分解②2KCl(s)+在任何温度下都自发,下面有几组焓变数据,其中可能正确的是()A.H.32H.3B.H.32H.3C.H.32H.3D.H.32H.3【解析】两个反应
8、都是熵增加的反应,即S>0,反应②任何温度时都自发进行,即11H-TS<0,则H<0;反应①只有高温时H-TS<0,反应才
