碳族和硼族元素练习.doc

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碳族和硼族元素练习一、选择题(共17题34分)1.(7643)与Na2CO3溶液作用全部都生成碱式盐沉淀的一组离子是……………………（）(A)Mg2+，Al3+，Co2+，Zn2+(B)Fe3+，Co2+，Ni2+，Cu2+(C)Mg2+，Mn2+，Ba2+，Zn2+(D)Mg2+，Mn2+，Co2+，Ni2+2.(7462)下列说法不正确的是……………………………………………………………（）(A)SiCl4在与潮湿的空气接触时会冒“白烟”(B)NF3因会水解，不能与水接触(C)SF6在水中是稳定的(D)PCl5不完全水解生成POCl33.(3718)铅蓄电池在充电时，阳极反应是……………………………………………（）(A)PbSO4+H2O=PbO2+4H++SO+2e-(B)Pb+SO=PbSO4+2e-(C)PbSO4+2e-=Pb+SO(D)PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O4.(0545)已知在一定温度下SnO2(s)+2H2(g)Sn(s)+2H2O(g)Kc=21.0CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)Kc=0.0340因此下列反应SnO2(s)+2CO(g)Sn(s)+2CO2(g)的Kc值………………………（）(A)21.0(B)0.714(C)0.0243(D)21.15.(7476)分离SnS和PbS，应加的试剂为…………………………………………………（）(A)氨水(B)硫化钠(C)硫酸钠(D)多硫化铵6.(7475)鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（）(A)盐酸(B)硝酸(C)硫酸钠(D)硫化钠(过量)7.(7466)下列分子中，C与O之间键长最短的是…………………………………………（）(A)CO(B)Ni(CO)4(C)CO2(D)CH3COOH8.(7363)将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）(A)H4SiO4，NaF(B)Na2SiO3，NaF(C)Na2SiO3，Na2SiF6(D)SiO2，HF9.(4370)下列说法不正确的是…………………………………………………………（）(A)可通过氢键形成双聚离子(B)NaHCO3的热稳定性不如NaCO3高(C)BeCO3在热水中就可发生分解(D)所有碱金属碳酸盐都是易溶于水的10.(4308)的几何构型是………………………………………………………（）(A)平面三角形(B)三角锥形(C)T形(D)直线形11.(1460)下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(A)SnS(B)SnS2(C)PbS(D)Bi2S312.(1456)试判断Ge、Sn、Pb分别与浓HNO3作用时，正确的说法是………………（）(A)三元素都被氧化成+2价(B)三元素都被氧化成+4价(C)Ge和Sn被氧化成+4价，但Pb却被氧化成+2价(D)Ge被氧化成+4价，但Sn和Pb只却被氧化成+2价13.(1451)IVA族元素从Ge到Pb；下列性质随原子序数的增大而增加的是…………（）(A)+2氧化态的稳定性(B)二氧化物的酸性(C)单质的熔点(D)氢化物的稳定性14.(7354)从分子轨道理论出发，可以认为在B2分子中存在的化学键是………………（）(A)三中心二电子键(B)一个s键 (C)二个单电子p键(D)一个s键和一个p键15.(4403)BF3通入过量的Na2CO3溶液，得到的产物是……………………………（）(A)HF和H3BO3(B)HBF4和B(OH)3(C)NaBF4和NaB(OH)4(D)HF和B4O316.(4333)下列含氧酸中属于三元酸的是……………………………………………（）(A)H3BO3(B)H3PO2(C)H3PO3(D)H3AsO417.(1478)铝在空气中燃烧时，生成……………………………………………………（）(A)单一化合物Al2O3(B)Al2O3和Al2N3(C)单一化合物Al2N3(D)Al2O3和AlN二、填空题(共18题36分)18.(1509)将适量的SnCl2溶液加入HgCl2溶液中，有____________产生，其化学反应方程式为：__________________________________________________________。19.(7419)HF腐蚀SiO2玻璃的反应方程式为。20.(1439)在Sn(II)的强碱溶液中加入硝酸铋溶液，发生变化的化学方程式为：________________________________________________________________。21.(1281)周期表(主族元素)中具有对角线关系的元素是________________________；_________________________________；_________________________________。22.(7445)由粗硅经氯化硅制备纯硅的反应方程式是。23.(7440)K2CO3与HCl(aq)，Na2SiO3与酸反应的化学方程式分别是和。24.(7336)当CO2通入石灰水时，根据CO2和Ca(OH)2物质的量的比值不同可能生成不同的产物，当≤1时，其产物为，当≥2时，其产物为；当1<<2时，其产物为。25.(4455)完成并配平二氧化铅与硫酸反应的化学方程式：_______________________________________________________________。氧化剂是_____________________；氧化产物是__________________________。26.(4408)将Cl2通入Pb(II)的碱性溶液中，这时发生的反应是_____________________________。27.(4365)两种区别开NaHCO3和Na2CO3的方法是：(1)____________________________________________________________；(2)____________________________________________________________。28.(1468)C和O的电负性相差较大，但CO分子的偶极矩却很小。其原因是___________________________________________________________________________。29.(1455)用>或<号表示下列各对碳酸盐热稳定性的大小。(1)Na2CO3______BeCO3；(2)NaHCO3______Na2CO3；(3)MgCO3______BaCO3；(4)PbCO3______CaCO3。30.(1450)由于SnCl2极易________和_______，所以在配制SnCl2水溶液时，必须先将SnCl2溶于____________中，而后还要加入少量____________。31.(1447)用>或<号表示下列化合物中键的离子性大小： (1)PbO____PbS(2)SnS____SnS232.(7325)试指出在IIIA和IVA族元素中：(1)金属和非金属元素：；(2)在自然界中能以氧化物形式存在的元素：。33.(7474)BF3与BCl3的水解方程式分别为和。34.(7369)BF3的几何构型为，而的几何构型为。中的B—F键长比中的键要短。35.(1477)H3BO3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的_____________________，生成________________________________后，因酸性大为增强，则就可滴定了。三、计算题(共1题5分)36.(4412)利用金属电极电势，通过计算说明，用Sn从Pb2+盐溶液中置换Pb的过程，实际上能否进行到底？(：Sn2+/Sn为-0.14V，Pb2+/Pb为-0.13V)四、问答题(共20题100分)37.(1722)有人估计具有114个质子和184个中子的原子核可以稳定存在。试估计：(1)该元素的近似相对原子质量；(2)该元素的价层电子排布；(3)它和哪种元素的性质最相似。38.(1653)拟出准确鉴别标签不清的二氧化锰、二氧化铅、四氧化三铁三瓶黑色固体试剂的简要步骤，并写出主要化学方程式。39.(7355)碳与硅为同族元素，SiCl4和CCl4结构相似，且根据：CCl4(l)+2H2O(l)=CO2(g)+4HCl(g)=-377kJ·mol-1SiCl4(l)+2H2O(l)=SiO2(s)+4HCl(g)=-282kJ·mol-1CCl4(l)的水解比SiCl4(l)的水解在热力学上趋势更大。然而，在实际上，SiCl4能激烈水解，而CCl4不发生水解，试阐明理由。40.(4465)某元素A能直接与VIIA族某元素B反应生成A的最高氧化态化合物，在此化合物中B的含量占83.5%，而在与此相应的氧化物中，氧的质量则占53.3%，又它与B形成的此化合物为一无色透明的液体，沸点为57.6℃，其蒸气对空气的相对密度约为5.87倍。回答下列问题：(1)该元素的名称，并指出属于第几周期第几族；(2)该元素与B元素所生成的此化合物及此元素氧化物的分子式；(3)A与B的化合物的构型、极性大小。41.(4418)除去酒中酸味的一种方法是：把在空气中加热过的铅投入酒中，加盖，不久酒的酸味消失并具有甜味。(1)写出有关的反应方程式，(2)请评价这个方法。42.(4413)SnCl4和SnCl2水溶液均为无色，如何加以鉴别？说明原理，写出反应式。43.(4395)有一种白色固体，可能是SnCl2、SnO2、PbCl2、PbSO4中的一种，由下列实验判断，该白色固体是什么化合物？写出有关方程式。 (1)加水生成悬浊液；(2)将该白色固体加入盐酸中溶解后，滴加碘淀粉溶液可以褪色；(3)通H2S于白色固体的盐酸溶液中，得到棕色沉淀，沉淀与H2O2反应又析出白色沉淀。44.(1491)在温热气候条件下的浅海地区往往发现有厚层的石灰岩沉积，而在深海地区却很少见到，试用平衡移动原理说明CO2浓度的变化对海洋中碳酸钙的沉积有何影响？45.(1472)回答关于CO分子的下列问题：(1)用分子轨道理论说明CO分子中的键级；(2)CO分子为什么能作配合物的配位体？举二例此类配合物；(3)举例说CO的还原性。46.(1471)绘出分离和鉴定Pb2+、Bi3+和Sn4+三种离子的示意图。47.(1464)试述Ga、In、Tl和Ge、Sn、Pb氧化态变化规律的相似性。为什么？48.(1448)试设计一个化学实验，证实Pb3O4中铅的不同氧化态。49.(1393)试说明CO2和SiO2在结构、物理性质方面的差别。50.(7422)写出下列反应方程式：(1)CaH2与Na2CO3溶液作用；(2)NO2通入NaOH溶液；(3)BF3通入Na2CO3溶液。51.(4323)H3BO3、H3PO3各为几元酸，为什么？52.(7404)写出硼酸在水中电离的方程式，甘油可以增强硼酸的酸性，用方程式表示甘油使硼酸的酸性增强的反应。53.(4329)写出以硼砂为原料制备元素硼的化学方程式。54.(1488)为什么BCl3能强烈地水解？写出水解反应式。55.(1487)为什么BH3不存在，而BF3却能稳定存在，其原因是什么？56.(1474)写出Na2B4O7制备H3BO3®B2O3®BCl3®B(NH2)3的各步反应方程式。一、选择题(共17题34分)1.2分(7643)7643(D)2.2分(7462)7462(B)3.2分(3718)3718(A)4.2分(0545)0545(C)5.2分(7476)7476(D)6.2分(7475) 7475(D)7.2分(7466)7466(A)8.2分(7363)7363(C)9.2分(4370)4370(D)*.2分(4308)4308(A)11.2分(1460)1460(B)12.2分(1456)1456(C)13.2分(1451)1451(A)14.2分(7354)7354(C)15.2分(4403)4403(C)16.2分(4333)4333(D)17.2分(1478) 1478(D)二、填空题(共18题36分)18.2分(1509)1509白色沉淀2HgCl2+SnCl2=Hg2Cl2↓+SnCl419.2分(7419)7419SiO2+4HF2H2O+SiF4SiF4+2HFH2SiF620.2分(1439)14393+2Bi3++9OH-=3+2Bi¯黑21.2分(1281)1281Li─Mg；Be─Al；B─Si。22.2分(7445)7445Si(粗)+2Cl2(g)SiCl4(蒸馏)SiCl4+2H2Si+4HCl23.2分(7440)7440K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2Na2SiO3+2H+2Na++SiO2·H2O(硅胶)24.2分(7336)7336CaCO3，Ca(HCO3)2，CaCO3与Ca(HCO3)2的混合物 25.2分(4455)44552PbO2+2H2SO4=2PbSO4+O2+2H2OPbO2；O2。26.2分(4408)4408+Cl2=PbO2+2Cl-+2H2O27.2分(4365)4365(1)NaHCO3固体加热有CO2气体产生，而Na2CO3加热到熔融也不分解；(2)NaHCO3溶液的pH值(~8)小于Na2CO3液的pH值(~11)。28.2分(1468)d-d+1468由于CO的结构可表示为在CO分子内有一个由O单方面提供一对电子而形成的配位键。从而使分子中电子云重心不再明显偏向电负性较大的O的一方，而移向C的一端，使C端反而略荷负电即配位键的形成削弱了由于C与O电负性差别，使偶极矩变小。29.2分(1455)1455(A)Na2CO3>BeCO3(B)NaHCO3PbS(B)SnS>SnS232.2分(7325)7325(1)IIIA族：B—非金属，Al至Tl—金属IVA族：C、Si—非金属，Ge、Sn、Pb—金属 (2)B，Al，C，Si33.2分(7474)74744BF3+3H2O=H3BO3+3H[BF4]BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl34.2分(7369)7369平面三角形，正四面体，BF3，35.2分(1477)1477甘油或甘露醇(己六醇)配合物三、计算题(共1题5分)36.5分(4412)4412Sn+Pb2+=Sn2++PbK=lgK==0.3K»2所以不可能进行完全。当溶液中[Sn2+]/[Pb2+]=2时，达到平衡。四、问答题(共20题100分)37.5分(1722)1722(1)近似相对原子质量为114+184=298(2)7s27p2(3)和Pb最相似38.5分(1653)1653△第一步，各取三种固体少许，分别加入稀硫酸和少量MnSO4溶液，加热，离心，溶液呈紫红色的是PbO2：5PbO2+2Mn2++4H++5==2+5PbSO4+2H2O△第二步，另取剩下的二种固体各少许，分别和浓盐酸作用，加热后产生Cl2的是MnO2(Cl2可用KI淀粉试纸加以检出)：MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O 第三步，取第二步剩下的未产生Cl2但曾和浓盐酸作用后的澄清溶液，用水稀释，分成两份，分别加入少许K4[Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]溶液，都产生深蓝色沉淀的是Fe3O4。Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OFe2++Fe(CN)+K+=KFe[Fe(CN)6]↓Fe3++Fe(CN)+K+=KFe[Fe(CN)6]↓39.5分(7355)7355主要是动力学因素。SiCl4：Si有空d轨道，可接受H2O分子氧上的孤对电子，发生亲核反应，而C上没有空d轨道，不能发生亲核取代反应。40.5分(4465)4465(1)设化合物为ABx，则=5.89´29.0=170MA=170´(1-0.835)=28.1故为Si在第三周期，IVA族。´0.533=32.1故氧化物中有两个氧原子。所以ABx中x=4，4MB=170´0.835=142所以MB为35.5，故B为Cl。(2)SiCl4、SiO2。(3)四面体、非极性。41.5分(4418)4418(1)2Pb+O2=2PbOPbO+2CH3COOH=(CH3COO)2Pb+H2O(2)(CH3COO)2Pb俗称铅糖，为有毒物。此法不可取。42.5分(4413)4413利用SnCl2的还原性。在两者的水溶液中分别加入HgCl2，开始有白色沉淀产生，后又逐渐变为黑色者为SnCl2，SnCl4和HgCl2无反应。SnCl2+2HgCl2=Hg2Cl2¯(白)+SnCl4SnCl2+Hg2Cl2=2Hg¯(黑)+SnCl443.5分(4395)4395根据实验现象可判断此化合物为SnCl2，发生的各步反应如下：(1)SnCl2+H2O=Sn(OH)Cl¯+HCl (2)SnCl2+I2+4HCl=H2SnCl6+2HI(3)SnCl2+H2S=SnS¯(棕色)+2HClSnS+2H2O2=Sn(OH)4¯(白色)+S¯44.5分(1491)1491石灰岩的形成是CaCO3的沉积结果，海水中溶解一定量的CO2，因此CaCO3与CO2，H2O之间存在着下列平衡：CaCO3(s)+CO2(g)+H2OCa(HCO3)3(aq)海水中CO2的溶解度随温度的升高而减小，随压力的增大而增大，在浅海地区，海水底层压力较小，同时水温比较高，因而CO2的浓度较小，根据平衡移动的原理，上述平衡向生成CaCO3方向移动，因而在浅海地区有较多的CaCO3沉淀。深海地区情况恰相反，故深海底层沉积的CaCO3很少。45.5分(1472)1472(1)分子轨道表示(s1s)2(s1s*)2(s2s)2(s2s*)2(s2px)2(p2py)2(p2pz)2键级＝(10-4)/2＝3△(2)CO作为配位体是因为它的孤电子对和金属原子的空轨道形成s键；此外CO分子中的反键轨道(p2p*)和金属原子的d电子形成反馈键如羰基化合物Fe(CO)5、Ni(CO)4等△(3)如在反应CuO+CO==Cu+CO2FeO+CO==Fe+CO2中CO起还原剂作用46.5分(1471)1471Pb2+、Bi3+、Sn4+过量NaOH溶液Bi(OH)3¯、HNO3稀HNO3酸化通入H2SBi3+PbS¯、SnS2¯Na2S溶液PbS¯HNO3酸化Pb2+SnS2¯浓HCl、加热 Sn4+()47.5分(1464)1464Ga、In、Tl氧化态有+1、+3Ge、Sn、Pb氧化态有+2、+4它们的氧化态从上至下，高氧化态(分别是+3和+4)稳定性下降，低氧化态(分别是+1和+2)稳定性增大。这是因为6s2“惰性电子对”效应的影响。48.5分(1448)1448Pb3O4(红色固体)可看作由2PbO·PbO2组成，其中Pb有+2，+4两种氧化态、低氧化态的PbO可溶于HNO3，生成无色的Pb(NO3)2溶液，而棕色的PbO2不溶于HNO3，反应式为：Pb3O4(红)+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2¯(棕色)+2H2O为进一步证实溶液中为Pb(II)，棕色沉淀中的Pb为Pb(IV)，可进行下列实验：将上述沉淀过滤，将滤液用水稀释，通入H2S有黑色沉淀PbS生成，或加入K2CrO4溶液有PbCrO4黄色沉淀产生，即可证明滤液中的铅是Pb(II)。反应式：Pb2++H2S=PbS¯(黑)+2H+△再将棕色沉淀与浓HCl溶液共热，产生Cl2即可证明Pb(IV)的存在。PbO2+4HCl(浓)==PbCl2+Cl2+2H2O产生的Cl2可使KI-淀粉试纸变蓝。49.5分(1393)1393(1)CO2中是C原子外层电子sp杂化，直线型空间构型SiO2中是Si原子外层电子sp3杂化，硅氧四面体结构(2)固态CO2是分子型晶体SiO2是原子型晶体，硬度大(3)CO2熔沸点低SIO2熔沸点高(4)CO2室温下是气体SiO2室温下是固体(5)CO2微溶于水SiO2不溶于水50.5分(7422)7422(1)CaH2++2H2O=CaCO3¯+2H2+2OH-(2)2NO2+2OH-=++H2O(3)4BF3+2+2H2O=3++2CO2 51.5分(4323)4323H3BO3为一元酸，因为B的电负性较小，H3BO3自身并不能解离出H+，但因B的缺电子性，使H3BO3成为Lewis酸──能够接受OH-的一对电子，所以表现为一元酸。H3BO3+H2O+H+(aq)H3PO3为二元酸，因其结构为：其中一个H直接与电负性较小的P以共价结合，不可能解离出来，只有二个羟基上的H可解离，因而是二元酸。52.5分(7404)7404硼酸在水中电离的方程式为：B(OH)3+2H2O+H3O+加甘油于硼酸溶液中时所发生过程可表示为：B(OH)3+2+H3O++2H2O53.5分(4329)4329△Na2B4O7·10H2O+H2SO4=4B(OH)3+Na2SO4+5H2O△△2B(OH)3==B2O3+3H2OB2O3+3Mg==2B+3MgO(或：B2O3+3H2==2B+3H2O)54.5分(1488)1488因为BCl3的配位数为3，还有一空轨道可给H2O分子的未配电子对进攻：+==+H++Cl-第一步的水解产物二氯氢氧化硼继续与水反应，重复配位和取代作用，最后得H3BO3和HCl。BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl55.5分(1487)1487 BH3系缺电子分子，不稳定，极易形成B2H6。BF3也属缺电子分子，但BF3中的F原子有未成键的p孤电子对，它可以提供出来，与B的空轨道形成大p键，补偿了缺电子的性质，因此BF3就很稳定，能单独存在。56.5分(1474)1474△Na2B4O7+H2SO4+5H2O=Na2SO4+4H3BO32H3BO3==B2O3+3H2OB2O3+3C+3Cl2=2BCl3+3COBCl3+6NH3=B(NH2)3+3NH4Cl