无机化学万题库答案问答题（1-3）.doc

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1、无机化学万题库参考答案五、问答题参考答案（一）物质的状态1．H2碰撞器壁的次数多。因为氢分子比氧分子的质量小，所以氢分子的运动速率大。反应后剩余四分之一体积氧，氧的分压力变为25kPa。而反应生成了水，在25℃,饱和水蒸气压为3160Pa，所以总压将为28kPa。2．⑴不正确。因为液体的蒸气压只与温度有关，而与容器的体积无关。而理想气体定律公式中包括了体积项，且恒温时蒸气压为定值。⑵不正确。蒸气压随温度的变化不能用理想气体定律来确定，而是用克劳修斯－克拉贝龙方程式来计算：lg＝(－)3．⑴不正确。因为N2的分子量比O2小，

2、所以相同质量时>，N2的分子总数多于O2的分子总数，又由于分子的运动速率＝，相同温度下，分子量小则运动速率大。所以N2分子碰撞器壁的频率应大于O2。⑵正确。因为>，＝，同温同体积时，大则也大。⑶不正确。＝。温度相同时，气体分子的平均动能相同。⑷不正确。因为＝，两者M不同，所以速率分布图不相同。⑸正确。因为温度相同时，气体分子的平均动能相同，所以两者的能量分布图是相同的。4．因为容器中有液态水，所以在121℃时液态的水与其蒸气达到平衡，则水蒸气压即为饱和蒸气压，即202kPa，则＝＋＝202＋101＝303(kPa)825．

3、由于逆反应的平衡常数很大KΘ＝1.5×106，逆反应进行十分完全，所以将NO(g)和O2(g)等体积混合后，几乎完全转化为棕色的NO2(g)。在开口的试管中有NO析出时，在试管口即可观察到棕色的NO2生成。6．理想气体状态方程。使用时应注意如下几点：①该方程只适用于理想气体，对实际气体在高温低压下仅可作近似计算。②方程中的温度T是热力学温度(K)，对于摄氏温标则需要进行换算：T(K)＝(273.5＋t)℃③方程中的R是气体通用常数，R＝8.314J·mol－1·K－1。④计算中要注意单位的匹配。按照国际单位制，压力的单位用

4、Pa，体积的单位用m3，但实际计算中，压力常用kPa，而体积用dm3或L表示。7．⑴CO2相图的示意图为：7.38MPaS101kPa－78.2－56.631.1t(℃)⑵在常温常压下，迅速打开储有CO2钢瓶的阀门，由于处于高压下的CO2(g)的压力骤减至常压，体系来不及与环境发生热交换，近似经历了一个绝热膨胀降温过程，将使一部分CO2(g)转化为CO2(s)，在相图上即为S点(101kPa，－78.2℃)。⑶缓慢地打开阀门，出来的CO2(g)可以与环境发生热交换，体系经历一个恒温蒸发过程，只要CO2(g)的流量不大，则出

5、来的是低压气体。8．在水的相图中，OA线、OB线、OC线分别表示气－液、液－固和气－固两相的平衡曲线。OA线：水在不同温度下的蒸气压曲线。OB线：水的凝固点(或冰的熔点)随压力变化曲线。OC线：冰的蒸气压曲线(或冰的升华曲线)。9．⑴不正确。根据理想气体状态方程可知，只有当压力一定时82，一定量气体的体积才与温度成正比。⑵不正确。只有在标准状况下该结论才成立。⑶正确。根据气体分压定律可以得出该结论。⑷不正确。根据理想气体状态方程可知，对于一定量混合气体，即为定值，当温度不变而体积变化时，只有压力随之改变，而则不变。10．⑴

6、不变。根据和某组分气体的气态方程可推出：，组分气体的体积分数与温度无关。⑵变化。因为恒温下由于不变，所以压强变化时组分气体的分压必然改变。⑶不变。因为体积变化时只是压力随之改变，而和不变，所以不变。82（二）原子结构1．氢原子只有一个电子，没有屏蔽效应，也无穿透效应，轨道能量只决定于主量子数n。氯原子是多电子原子，存在屏蔽效应和穿透效应，造成同主层不同亚层的能级分裂。电子在3s和3p轨道上受到其它电子的屏蔽作用不同，它们的穿透能力也不同，造成在不同亚层轨道上的能量不同。所以在多电子原子中，轨道能量不仅与主量子数n有关，还与

7、副量子数l有关。2．将氢原子核外电子从基态激发到2s或2p轨道所需要的能量无差别，因为氢原子是单电子原子，轨道能量只决定于主量子数n，所以E2s＝E2p。但氦原子属于多电子原子，轨道能量不仅与主量子数n有关，还与副量子数l有关，E2s

8、电荷数递增，新增电子填充在外数第三层的f轨道上，虽然不能完全屏蔽核电荷，但其屏蔽作用比最外层和次外层电子的大(一些资料认为屏蔽常数为0.95～0.98)，所以造成有效核电荷递增十分缓慢，半径收缩也缓慢(从La到Lu共价半径总共减小11pm)。镧系收缩的特点是：①原子半径的收缩缓慢，相邻元素原子共价半径之