水溶液中离子平衡试题的综合判断.docx

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1、3　水溶液中离子平衡试题的综合判断[题型解读]　水溶液中的离子平衡是高考的热点内容，试题呈现的形式多种多样，如表格形式、图像形式和实验形式。题目难度往往较大，综合性较强，思维性较强。近几年高考的命题角度主要有①水溶液中水的电离程度判断；②水溶液的酸碱性；③酸碱反应过程中离子浓度的大小比较；④电离常数、水的离子积、水解常数、Ksp的关系及其计算；⑤某些溶液中离子浓度的大小比较；⑥pH曲线的理解与应用等。预测2016年高考仍会以溶液中水的电离程度、离子浓度大小比较、c(H＋)H2O和pH的计算为重点进行命题。　(1)(2015·潍坊二模)(6分)相同温度下等浓度的NH4NO3和NH4NO2

2、两份溶液，测得NH4NO2溶液中c(NH)较小，试分析原因：________________________。0.1mol·L－1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________，常温下NO水解反应的平衡常数Kh＝________mol·L－1(保留两位有效数字)。(已知HNO2的电离常数Ka＝7.1×10－4mol·L－1，NH3·H2O的电离常数Kb＝1.7×10－5mol·L－1)。(2)(7分)美国化学家发明一种新型催化剂可以在常温下合成氨，将其附着在电池的正负极上实现氮的电化学固定，其装置示意图如下：则开始阶段正极反应式为______________

3、______；忽略电解过程中溶液体积变化，当电池中正极区溶液pH＝7时，溶液中NH3·H2O的浓度为________(Kb＝2×10－5mol·L－1)；当电池中正极区呈红色时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________。(3)(2015·济宁二模)(5分)工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c(SO)较小的是________，用文字和化学用语解释原因_______________________________________________

4、_______________。(4)(9分)现有①0.1mol/LNaOH溶液和②0.1mol/LHX溶液。已知：①中由水电离出的c(OH－)小于②中由水电离出的c(H＋)。请回答下列问题：①将两溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________________________________________。②某温度下，向一定体积②溶液中逐滴加入①溶液，溶液中pOH[pOH＝－lgc(OH－)]与pH的变化关系如图所示，则Q点加入①溶液________(填“大于”“小于”或“等于”)起始②溶液的体积；对应溶液中水的电离程度M点________

5、N点(填“大于”“小于”或“等于”)。③在25℃下，将amol·L－1的NaX溶液与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH＝7，则a________0.01(填“＞”“＜”或“＝”)；用含a的代数式表示HX的电离常数Ka＝________。1．审题忠告　(1)对于溶液中水电离程度的判断时要做到：①明确酸、碱溶液(抑制水电离)还是水解呈酸性或碱性的盐溶液(促进水电离)；②酸、碱电离出的c(H＋)或c(OH－)越大，对水电离抑制越大；水解生成的c(H＋)或c(OH－)越大，对水电离促进越大。(2)对同一溶液中不同粒子浓度比较时，要做到：①明确单一溶液还是混合液；②分析溶

6、液中溶质粒子的电离和水解问题包括程度大小；③分析溶液中粒子的来源途径；④理解溶液中的两守恒(电离守恒和物料守恒)及应用。(3)对于溶液中某些常数的应用要知道下列关系：①KW＝c(H＋)·c(OH－)，②HAH＋＋A－的Ka＝，③A－＋H2OHA＋OH－的Kh＝，④Kh＝，⑤XY(s)＋Z－(aq)XZ(s)＋Y－(aq)的K＝＝。2．答题忠告(1)在守恒式中要注意系数不能遗漏。①在列电荷守恒式时，注意离子所带电荷的多少，不要简单地认为只是各离子浓度的相加，如2c(CO)的系数“2”不可漏掉；②在列物料守恒式时，离子浓度系数不能漏写或颠倒。如Na2S溶液中的物料守恒式中，“2

7、”表示c(Na＋)是溶液中各种硫元素存在形式的硫原子总浓度的2倍。(2)在比较溶液中某些离子大小时①不要忽略水的微弱电离，②不能违背电荷守恒和物料守恒，如氨水溶液与盐酸混合液中不能出现c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)。　(3)对酸式盐、酸及其盐、碱及其盐的溶液分析时要注意分析电离程度和水解程度的大小。(4)对水溶液的平衡常数计算时要做到①写准表达式；②根据题意寻找表达式中各粒子浓度。3．(2015·北京海淀区期末)电解质的水溶