苏教版《必修1》化学方程式汇总(精选版).doc

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1、-苏教版《必修1》化学方程式与要点汇总专题1化学家眼中的物质世界MnO21)2KClO32KCl+3O2↑2)　2H2O22H2O+O2↑3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑4)NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑5)　NH4Cl+NaOH＝NaCl+NH3·H2O(不加热一般得到NH3·H2O，加热得NH3)6)(NH4)2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2NH3·H2O　7)NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3·H2O8)　NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O（遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色）铵离子的检验9)(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH

2、3↑+2H2O　10)NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O11)NH4Cl+AgNO3＝AgCl↓+NH4NO3　（氯离子检验先加AgNO3后加稀HNO3）12)(NH4)SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NH4Cl（硫酸根检验先加稀HCl无现象再加BaCl2）专题2从海水中获得的化学物质通电第一单元　氯、溴、碘及其化合物1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(阳极产生氯气，阴极产生氢气和OH-)点燃2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（用饱和NaCl除HCl，浓硫酸除H2O）点燃3)2Fe+3Cl22FeCl3(棕褐色的烟，产物只能生成

3、+3价的Fe)点燃4)Cu+Cl2CuCl2(棕黄色的烟)5)2Al+3Cl22AlCl3点燃6)2Na+Cl2＝2NaCl(白烟)7)H2+Cl22HCl(苍白色火焰)光照8)Cl2+H2OHCl+HClO(Cl2只有少量的与水反应，大量的Cl2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色)（离子方程式HClO不能拆开）9)2HClO2HCl+O2↑10)　Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O（Cl2尾气吸收）5)3NO2+H2O＝2HNO3+NO11)　2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工业生产漂粉精)主要成分CaCl2和Ca(ClO)2，有

4、效成分是Ca(ClO)2漂白原理12)Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO13)Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO如表示漂白粉失效，方程式有两个，后一个是HClO见光再分解14)Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br215)Cl2+2KI＝2KCl+I2（可用淀粉碘化钾溶液检验Cl2）第8页-16)Br2+2KI＝2KBr+I2(氧化性Cl2﹥Br2﹥I2还原性I—﹥Br—﹥Cl—)17)NaBr+AgNO3＝AgBr↓+NaNO3　（淡黄色沉淀）18)KI+AgNO3＝AgI↓+KNO3　（黄色沉淀可检验I—）第二单元　钠、镁及其化合物1)　2Na+2

5、H2O＝2NaOH+H2↑（熔成小球，浮在水面，四处游动，嘶嘶作响，酚酞变红）点燃2)　4Na+O2＝2Na2O（白色固体）（Na2O在空气中加热可转化为Na2O2）3)　2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）4)　2Na+Cl2＝2NaCl(白烟)700~800℃5)　2Na+S＝Na2S(研磨爆炸)通电6)　4Na+TiCl43)Si+2NaOH+H2OTi+4NaCl（熔融情况下Na可冶炼贵重金属，在溶液中不能）7)　2NaCl2Na+Cl2↑8)　Na2O+H2O＝2NaOH5)9)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑（Na2O2既是氧化剂，又是还原剂）2

6、Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑（Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物）相当于增加1molH2的质量10)Na2O+CO2＝Na2CO3117))2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑（Na2O2是供氧剂，又具强氧化性，有漂白性）相当于增加1molCO的质量强酸制弱酸12)Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑13)CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（CaCl2或BaCl2溶液中通入CO2无CaCO3或BaCO3沉淀生成，原因弱酸一般不制强酸）14)NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑(比Na2CO

7、3和盐酸反应剧烈)15)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3固体转化为Na2CO3用Δ）16)NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O（NaHCO3溶液转化为Na2CO3可加入NaOH）17)CO2+H2O+Na2CO3＝2NaHCO3（CO2中混有HCl不用饱和碳酸钠，而用碳酸氢钠）6)18)CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O（少量CO2）CO2+NaOH＝NaHCO3（足量CO