苏教版化学方程式汇总(必修1)

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1、孺子牛教育勤学+巧学=成功《必修1》化学方程式孺子牛教育程振德MnO2专题1化学家眼中的物质世界1、①2KClO32KCl+3O2↑②2H2O22H2O+O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2、NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑3、①NH4Cl+NaOH＝NaCl+NH3·H2O(不加热一般得到NH3·H2O，加热得NH3)②NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O（遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色）③铵离子的检验：4、NH4Cl+AgNO3＝AgCl↓+NH4NO3　（Cl―检验先加AgNO3后加稀HNO3）5、(NH4)SO4+BaCl

2、2＝BaSO4↓+2NH4Cl（SO42―检验先加稀HCl无现象再加BaCl2）专题2从海水中获得的化学物质通电第一单元　氯、溴、碘及其化合物1、①氯碱工业：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(阳极：Cl2，阴极：H2和OH-)②实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O点燃（用饱和NaCl除HCl，浓硫酸除H2O）点燃点燃2、①2Fe+3Cl22FeCl3(棕褐色的烟，产物只能生成+3价的Fe)点燃②Cu+Cl2CuCl2(棕黄色的烟)③2Al+3Cl22AlCl3④2Na+Cl22NaCl(白烟)3、H2+Cl22H

3、Cl(苍白色火焰)光照4、①Cl2+H2OHCl+HClO(Cl2只有少量的与水反应，大量的Cl2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色)（离子方程式HClO不能拆开）②2HClO2HCl+O2↑5、①Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O（Cl2尾气吸收）5)3NO2+H2O＝2HNO3+NO②2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工业生产漂粉精)第7页孺子牛教育勤学+巧学=成功主要成分CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2漂白原理③Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClOCa(ClO)

4、2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO如表示漂白粉失效，方程式有两个，后一个是HClO见光再分解6、①Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2②Cl2+2KI＝2KCl+I2（可用淀粉碘化钾溶液检验Cl2）③Br2+2KI＝2KBr+I2(氧化性Cl2﹥Br2﹥I2，还原性I—﹥Br—﹥Cl—)7、①NaBr+AgNO3＝AgBr↓+NaNO3　（淡黄色沉淀）②KI+AgNO3＝AgI↓+KNO3　（黄色沉淀可检验I—）第二单元　钠、镁及其化合物1、2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（熔成小球，浮在水面，四处游动，嘶嘶作响，酚酞变红）点燃2、①4Na+O

5、2＝2Na2O（白色固体）（Na2O在空气中加热可转化为Na2O2）②2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）③2Na+Cl2＝2NaCl(白烟)700~800℃④2Na+S＝Na2S(研磨爆炸)通电3、4Na+TiCl43)Si+2NaOH+H2OTi+4NaCl（熔融情况下Na可冶炼贵重金属，在溶液中不能）4、2NaCl2Na+Cl2↑5、①Na2O+H2O＝2NaOH5)②2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑（Na2O2既是氧化剂，又是还原剂）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑（Na2O是碱性氧化物，Na2O

6、2不是碱性氧化物）6、①Na2O+CO2＝Na2CO3②2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑（Na2O2是供氧剂，又具强氧化性，有漂白性）强酸制弱酸7、①Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑②CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（CaCl2或BaCl2溶液中通入CO2无CaCO3或BaCO3沉淀生成，原因弱酸一般不制强酸）第7页孺子牛教育勤学+巧学=成功8、NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑(比Na2CO3和盐酸反应剧烈)9、CO2+H2O+Na2CO3＝2NaHCO3（CO2中混有HCl不用饱和

7、碳酸钠，而用碳酸氢钠）6)10、①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3固体转化为Na2CO3用Δ）②NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O（NaHCO3溶液转化为Na2CO3可加入NaOH）11、①CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O（少量CO2）②CO2+NaOH＝NaHCO3（足量CO2）12、①CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O②2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+H2O+CO2↑　③CH3COOHCH3COO-+H+　　（弱电解质电离符号是可逆的，用表示）高温常见的弱酸有H2CO3

8、、H2SO3、HClO、H2S、HF、