高中化学必修2导学案.doc

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1、第一章物质结构　元素周期律第一节　元素周期表第1课时一、学习目标：1.知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系。2.知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。二、学习重、难点：元素周期表的结构和元素在周期表中位置的表示方法三、学习过程（预习教材P4～P5，找出疑惑之处）一、元素周期表（一）原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝（二）元素周期表1.编排规则①将相同的元素，按的顺序从左到右排成一横行，每一横行称为一个　　　　　

2、，故元素周期表共有　　个周期。周期序数与电子层数的关系：周期序数＝②把相同的元素，按的顺序从上到下排成一纵行，称为　　　。族的序号一般用罗马数字表示，主族用A表示；副族用B表示；第Ⅷ族是三个纵行；零族即稀有气体元素主族序数与最外层电子数的关系：主族序数＝③族的别称：ⅠA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素2.元素周期表的结构　　　短周期（第周期）　　　　　周期：个（共个横行）　长周期（第周期）周期表　　　　　　　　　　　主族个：ⅠA-ⅦA族：个（共个纵行）副族个：IB-ⅦB第Ⅷ族个（3个纵行）　　　　　　　　　　　　　　　　族1个（稀有气体元素）知识点一元素周期表

3、的结构活动1、已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图，说出它们在周期表中的位置。-112-活动2、画出硫原子的原子结构示意图，并说出硫元素在周期表中的位置。迁移应用1.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S知识点二元素在周期表中位置的推断活动3、说出每一周期所具有的元素种类数目，并说出稀有气体元素的原子序数。周期序数第一周期二三四五六七元素种类2种—稀有气体HeNeArKrXeRn—原子序数2—活动4、元素X、Y为同一主族的两种

4、元素，则它们的原子序数可能相差多少？知识拓展:零族定位法确定元素的位置1．明确各周期零族元素的原子序数周期一二三四五六七原子序数210183654861182.比大小定周期比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的两种0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。3．求差值定族数(1)若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。(2)若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的ⅢA～ⅦA族。(3)若差其他数，则由相应差值找出相应的族。迁移应用2．2007年3月21日，全国

5、科学技术名词审定委员会公布111号元素(符号为Rg)的中文名称为钅仑，该元素所在周期是(　　)A．第七周期B．第五周期C．第六周期D．第四周期学习评价※自我评价你完成本节导学案的情况为（）.A.很好B.较好C.一般D.较差※当堂检测（时量：6分钟满分：10分）计分：1.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三种元素名称：__________、__________、________。(2)B位于周期表中第________周期第________族。

6、-112-第2课时元素的性质与原子结构一、学习目标：以IA和VIIA族为例，知道同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。二、学习重、难点：同一主族元素性质的递变规律，能用实验的方法去验证，学会从原子结构的角度进行解释。三、学习过程（预习教材P6～P9，找出疑惑之处）一、碱金属元素1、包括元素的名称和符号：。2、原子结构：通过完成课本P5表格，归纳：原子结构　相似性：最外层电子数相同，都为个递变性：从上到下，随着核电核数的，电子层数原子半径。3、单质的物理性质：阅读课本P7第二自然段和表1－1，请总结碱金属物理性质有什么共性、递变性？LiNaKRbCs相似性

7、颜色、状态熔沸点硬度、密度导电、导热性递变性密度变化熔沸点变化二、卤族元素1、包括元素的名称和符号：。2、原子结构：原子结构　相似性：最外层电子数相同，都为个递变性：从上到下，随着核电核数的，电子层数原子半径。3、单质的物理性质：阅读课本P8“资料卡片”，请总结卤素单质物理性质有什么共性、递变性？【预学中的疑难问题知识点一碱金属的原子结构及单质性质的相似性和递变性活动一、说出碱金属元素原子结构的异同。活动二、教材P6观看钾、钠与氧气反应实验，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？Li＋O2Na＋O2K+O2K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。

8、Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧