高中化学能与电能试题.doc

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1、第二节化学能与电能B卷一、选择题1．下列关于电能的特点叙述中错误的是（）A．电能较其它能源使用方便B．电能在现代社会中的使用最为广泛C．电能使用导致的污染小D．电能是化学能与各种能量转化中利用率最高的2．下面的能源中属于二次能源的是（）A．电能、蒸汽B．电能、风能C．蒸汽、风能D．煤、石油3．三峡工程水电站装机总容量是1820万千瓦，这将给中国电网带来历史性变革，有利于全国电力联网和西电东输工程。目前在我国发电总量中的比例最大的是（）A．水电（水力发电）B．火电（火力发电）C．核电（核能发电）D．风电（风

2、力发电）4．火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是（）A．化学能→电能B．化学能→机械能→电能C．化学能→热能→电能D．化学能→热能→机械能→电能5．现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是（）A．锂电池B．锌锰电池C．氢氧燃料电池D．镍镉电池6．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（　）A．化合价的升降B．电子的转移C．氧化还原反应D．电能的储存7．下列电池中不属于二次电池的是（）A．碱性锌锰电池B．铅蓄电

3、池C．镍镉电池D．锂离子电池8．有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（）A．电池负极发生氧化反应B．电池正极发生还原反应C．电子流向是从负极流向正极（外电路）D．电流方向是从负极流向正极（外电路）69．原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是（）①电极（负极与正极：金属活动性不同）、②电解质溶液、③闭合回路、④灯泡A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④10．锌电池可望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2Zn＋O2＝2ZnO。下列有关

4、它的说法正确的是（）　A．锌为电池负极，发生氧化反应　　B．电解质溶液是酸性溶液　　C．电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌　　D．负极发生的反应是：Zn－2ｅ-＋H2O＝ZnO＋2H＋11．日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为：Zn－2ｅ-＝Zn2＋；2NH4＋＋2e-＝2NH3＋H2（NH3再用于结合Zn2＋。）根据上述叙述判断下列说法中正确的是（）A．干电池中Zn为正极，碳为负极B．干电池工作时，电子由Zn

5、极经外电路流向碳极C．干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器D．干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化12．某同学做完铜、锌原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是（）A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是负极C．电子沿导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气D．铜锌原电池工作时，锌被硫酸溶解，所以才产生电子13．燃料电池是一种新型电池，下列有关燃料电池的说法中正确的是（）①优点之一是能量转换率高②优点之二是无污染③缺

6、点之一是需要持续的补充燃料④缺点之二技术问题有待改进，尚未广泛使用A．①②③④B．只有①②C．只有②③D．只有②14．下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（）A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B．铝片与盐酸的反应C．甲烷与氧气的反应D．石灰石的分解反应615．某学生用下图制作了原电池，其中正确的是（）   16．现在各类碱性电池已经占有了越来越多的市场份额，这类电池广泛地应用于各种小型用电器（如照相机、收音机等）中。有一种新型的锌锰电池就是这种碱性电池，它是在传统锌锰电池的基础上改进的。下

7、列对于碱性锌锰电池的叙述中正确的是（）A．由于碱性物质的存在，这种电池的缺点是容易漏液失效B．这种电池较传统锌锰电池使用寿命长C．这种电池的电解质由传统的KOH改进为NH4Cl D．这种电池的电解质由传统的NH4Cl 改进为KOH二、填空题17．原电池是一种把转化的装置。在原电池中，较活泼的金属发生反应，是极，活泼性较差的金属发生反应，是极。18．利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：（1）实验原理：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。（2）实

8、验用品：电极（、）、稀硫酸、（填写所缺的实验用品）、耳机（或者电流计）（3）实验装置（4）原电池设计及注意的问题①6按如图所示连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓…………”声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为，在耳机中又由转化为声音这种能量。②如果将装置