高二化学复 习《化学必修1》 第2章 第3节鲁教版.doc

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1、高二化学复习《化学必修1》第2章第3节鲁教版【本讲教育信息】一.教学内容：高考第一轮复习：《化学必修1》第2章元素与物质世界第3节氧化剂、还原剂二.教学目的1、理解氧化还原反应的概念及氧化剂还原剂的概念2、掌握物质氧化性、还原性的判断方法3、能运用氧化还原反应的基本规律进行推理、判断、计算三.教学重点、难点氧化还原反应规律的运用四.知识分析（一）氧化还原反应1.基本概念（1）氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高(或者说是物质失去电子)的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应。（2）氧化还原反

2、应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学反应叫做氧化还原反应。说明：氧化反应和还原反应是一对对立的反应，而又统一存在于一个反应中，不能分割，所以人们把这两种同时存在的一个化学反应叫做氧化还原反应。（3）氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低(或说得到电子)的反应物叫做氧化剂；所含元素的化合价升高(或说失去电子)的反应物叫做还原剂。（4）氧化产物和还原产物：还原剂失去电子被氧化所得的产物叫氧化产物，氧化剂得到电子被还原所得的产物叫还原产物。2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，如下图所示：3.氧化还原反应的类型：（1）还原剂+氧化

3、剂→氧化产物+还原产物此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别是不同的物质，参加反应的氧化剂(或还原剂)全部被还原(或被氧化)，有关元素的化合价全部发生变化。例如：4NH3+5O24NO+6H2O用心爱心专心（2）部分氧化还原反应此类反应的特点是还原剂（或氧化剂）只有部分被氧化（或还原），有关元素的化合价只有部分发生变化除氧化还原反应外，还伴随有非氧化还原反应.例如：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）自身氧化还原反应自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂也是还原剂；

4、可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一种物质中的同一种元素既被氧化又被还原。例如：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O（4）归中反应此类反应的特点是同一种元素在不同的反应物中有两种不同的价态（高价、低价），反应后转化成中间价态。但应注意的是同一种元素反应时，其化合价只是靠拢不交错。例如：4.氧化剂、还原剂的判断方法：（1）根据反应式判断氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（2）根据物质活动性顺序比较①金属活动性顺序（常见元素）②非金属活动性顺序（常见元素）（3）根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同

5、一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低来进行判断。例如：16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑－－－－－－①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O－－－－－－－－－②4HCl+O22Cl2↑+2H2O－－－－－－－③上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是氯气，而氧化剂分别是KMnO4、MnO2、O2。①式中KMnO4常温时可以将浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子。②式中MnO2用心爱心专心需要在加热条件下才能完成。③式中O2不仅需要加热，而且还需要CuCl2做催化剂才能完成。由此我们可以得出结

6、论：氧化性：KMnO4>MnO2>O2（4）根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如：2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS可以判断氧化性：Cl2>S（5）根据元素周期表来判断①同主族元素（从上到下）如：②同周期主族元素（从左到右）阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱（6）根据原电池，电解池的电极反应比较①两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极>正极。②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，

7、在阳极先放电的阴离子的还原性较强。（7）根据物质浓度的大小比较具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强；反之，其氧化性（或还原性）越弱。如：氧化性：HNO3（浓）>HNO3（稀）还原性：HCl（浓）>HCl（稀）（8）根据氧化剂、还原剂性质影响因素比较温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强/酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强.5.氧化还原反应的基本规律及应用（1）守恒定律（四大守恒）①氧化剂获得电子总数必等于还原剂失去电子总数，即得失电子守恒。②氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数，即化合

8、价升降守恒。化合价升降总