《酸碱盐的化学性质》.ppt

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1、酸碱盐的化学性质（复习课）1、总结物质的分类，为复习酸、碱、盐的化学性质打下基础。2、归纳酸、碱、盐的化学性质。3、进一步认识酸碱盐与各类物质间的反应规律。4、培养学生分析、归纳知识的能力。复习目标物质混合物纯净物单质化合物有机化合物无机化合物氧化物酸碱盐金属氧化物非金属氧化物物质的分类酸1、定义电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物2、常见的酸有：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸思考：NaHCO3是不是酸？并说明原因。碱1、定义电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物2、常见的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水思考：Cu2（OH）2CO3是碱吗

2、？盐金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，称为盐。如：NaCl，MgCl2，NH4NO3等。定义思考：1、NaHCO3和Cu2（OH）2CO3属于.2、盐中一定含有金属离子吗？溶液的酸碱性检验溶液的酸碱性的方法有哪些？溶液ＰＨ值1、PH2、PH取值范围：溶液酸碱性的强弱3、溶液酸碱性强弱与PH的关系0714酸性增强碱性增强中性0~14表示溶液酸碱性强弱结论：PH＞7，溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。PH=7，溶液呈中性PH＜7，溶液呈酸性，PH越小，酸性越强。1、酸能使紫色的石蕊试液。2、氢前的金属能与酸反应放出。3、利用酸可以除锈（铁锈的主

3、要成分Fe2O3），说明酸能与反应。4、实验室里用大理石制取二氧化碳，说明酸能与反应。5、酸与碱反应能生成和。抢答题酸盐金属金属氧化物指示剂碱酸的化学性质（酸的通性）总结：一、酸的化学性质（酸的通性）：1、酸+指示剂3、酸+金属氧化物→盐+水2、酸+活泼金属→盐+氢气4、酸+碱→盐+水5、酸+盐→新盐+新酸反应规律：1、碱能使紫色的石蕊试液，能使酚酞试液变。2、二氧化碳通入澄清的石灰水中，说明碱溶液能与反应。4、氢氧化钠溶液滴到硫酸铜溶液中，可以看到有蓝色沉淀生成，说明碱溶液能与反应。3、酸与碱反应能生成和。抢答题碱指示剂非金属氧化物盐酸碱的化学性质

4、（碱的通性）总结：1、碱+指示剂2、碱+非金属氧化物→盐+水3、碱+酸→盐+水4、碱+盐→新盐+新碱二、碱溶液的化学性质反应规律：(1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(2)Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3思考：1、（1）中的盐溶液能与反应。2、（2）中的反应是盐溶液与反应。根据化学方程式回答：盐溶液的化学性质盐碱盐金属酸盐溶液的化学性质总结：1、盐+活泼金属=新盐+新金属2、盐+酸=新盐+新酸3、盐+碱=新盐+新碱4、盐+盐=新盐+另一种新盐三、盐溶液的化学性质：（可溶）（可溶）反应规律：（可溶）（可溶）（可溶）（可溶）（可溶）（

5、可溶）复分解反应生成物有气体、沉淀或水生成。1、定义两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。2、复分解反应发生的条件浓硫酸生产化肥、农药、炸药、石油化工、干燥剂浓盐酸制药、作除锈剂等。氢氧化钠造纸、印染、炼油、干燥剂等。氢氧化钙生产农药、漂白剂、土木建筑、土壤改良等。氯化钠食用、防腐、化工原料、生理盐水。碳酸钠生产玻璃、肥皂、洗涤、发酵。常见酸、碱、盐的用途通过本节课的复习，你有哪些收获？谈收获1、下列物质在水溶液中能大量共存的是（）A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3B．NaCl、K2CO3、H2SO4C．HCl、BaCl2

6、、CuSO4D．KNO3、NaOH、Na2CO3动动脑你一定行！2、向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如右图所示。试剂X是下列物质中的：（）A.MgB.H2OC.NaOHD.CaCO37pH加入试剂X很好，加油！3、在A+B→盐+水的反应中，A和B不可能是（）A.HCl和NaOHB.CO2和NaOHC.H2SO4和Fe2O3D.H2SO4和BaCl2继续努力！4、下列化学方程式的表达一定不正确的是（）A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B.BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2C.SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

7、D.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH加油！5、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是()A.NaCl氯化钠食盐B.Ca0氧化钙熟石灰C.Na2CO3碳酸钠纯碱D.NaOH氢氧化钠烧碱加油！6、下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）A．FeCl3、NaOH、NaClB．Na2SO4、HCl、BaCl2C．CuSO4、KCl、HClD．Na2CO3、NaCl、Na2SO4加油！作业整理今天复习的内容。谢谢！