高中化学选修4复习提纲.doc

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1、高二实验班化学选修4复习提纲第一章化学反应与能量　　一、焓变(ΔH)：反应热　　1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量　　2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应　　（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂--吸热化学键形成--放热放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H为"-"或△H<0吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H为"+"或△H>0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等　☆常

2、见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等　　二、热化学方程式　　书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。　　②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）　　③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。　　④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数　　⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变　　三、燃烧热　　1．概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全

3、燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。※注意以下几点：①研究条件：101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。　　　　　　　③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）　　四、中和热　　1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成，这时的反应热叫中和热。　　2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=　　3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。　　4．中和热的测

4、定实验　　五、盖斯定律1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。2、运用：根据盖斯定律，可以设计反应求出另一个反应的反应热。第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率1.化学反应速率（v）　⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化　⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示　⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（

5、L·s）　　注意事项:①B为溶液或气体。固体或纯液体(如:Br2)物质的物质的量浓度通常为常数。②13v(B)是平均速率，而不是瞬时速率。③同一化学反应，在同一段时间内，用不同物质表示反应速率时，数值不同，但表达的意义却相同，即一种物质表示的化学反应速率也代表了整个化学反应的反应速率。④用不同的物质变化表示同一反应在同一时间段内的速率时，速率之比＝化学计量数之比=浓度变化量之比＝物质的量变化量之比⑤单位换算。如0.01mol/(L·s)=__________mol/(L·min)二.影响化学反应速率的因素1.有效碰撞模型活化能=△H=图中的反应是_____

6、反应。（填“放热”或“吸热”）2.影响化学反应速率的根本原因是_________，外部条件如：________、_________________,___等是次要原因。※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。（2）、惰性气体对于速率的影响①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢二、化学平衡（一）1.定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，各组成成分浓度不再改变

7、，达到表面上静止的一种"平衡"，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。2、化学平衡的特征:逆（研究前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化）3.可逆反应达到平衡的标志①v正=v逆。正、逆反应速率相等是对反应体系中的同一物质而言。②各组成成分的含量保持不变4、判断平衡的依据　　　　判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据　例举反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 13混合物体系中各成分的含量 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定-------------

8、 ②各物质的质量或各物质质量分数一定------------- ③