高中化学选修4《复习提纲》.docx

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1、选修4《复习提纲》第一章化学反应与能量燎变、反应热要点一：反应热（烙变）的概念及表示方法化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称始变，符号为AH,单位为kJ/mol,规定放热反应的AH为“一'；吸热反应的AH为“+：特别提醒：（1）描述此概念时，无论是用反应热"、始变”或“AH!示，其后所用的数值必须带"+或“-o（2）单位是kJ/mol,而不是kJ,热量（Q）的单位是kJ。（3）在比较大小时，所带“+”“将’号均参入比较。热量（Q）大，AH小。1.（2011年中山高二检

2、测）根据以下三个热化学方程式：162H2s(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l)2H2s(g)+O2(g)===2S(s)+2H20(1)2H2s(g)+O2(g)===2S(s)+2H20(g)判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(A.Q1>Q2>Q3B.Q1>Q3>Q2小1=—Q1kJ/molAH2=-Q2kJ/molAH3=-Q3kJ/mol)AH1,AH2,AH3三者关系是？C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q1>Q31616解析：选AoAH1VAH2VAH3要点二：放热反应和吸

3、热反应1.放热反应的AH为“一或AHV0;吸热反应的AH为"+或AH>0?H=E（生成物的总能量）一E（反应物的总能量）?H=E（反应物的键能）一E（生成物的键能）1.（2011年北京宣武区高三质检）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水解析：选Ao生成物的总能量高于反应物的总能量的反应是吸热反应。在题给四个反应中，只有碳酸钙受热分解为吸热反应，其余的均为放热反应。2.常见的放热反应和吸热反应①放热反应：活泼金属与水或酸的反

4、应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。②吸热反应：多数的分解反应、氯化俊固体与氢氧化银晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应3.需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应4.通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。如C（石墨，s）——C（金刚石，s）AH3=+1.9kJ/mol,该反应为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。（能量高，不稳定）1.（2009•莱芜质检）已知25C、101kPA下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程

5、式分别为：C（石墨，s）+Q（g）^=CO（g）;△H=-393.51kJ-mol-1C（金刚石⑤+。2（g）CQ（g）；△H=-395.41kJ-mol-1据此判断，下列说法中正确的是答案AA.由于石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量低B.由于石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量高C.由于石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量低16D.由于石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量高二、热化学方程式的书写书写热化

6、学方程式时，除了遵循化学方程式的书写要求外，还要注意以下几点：1.反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值和符号可能不同，因此必须注明反应物和生成物的聚集状态，用s、1、g分别表示固体、液体和气体，而不标“JK2.4H只能写在热化学方程式的右边，用空格隔开，△H值“一”表示放热反应，4H值“+表示吸热反应；单位为"kJ/mol：3.热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此，化学计量数可以是整数，也可以是分数。4.4H的值要与热化学方程式中化

7、学式前面的化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，4H也要加倍。5.正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应，二者△H的数值相等而符号相反。1、1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A.2H2(g)+O2(g)^=2H20(1);川=-142.9kJmol-1B.2H2(g)+O2(g)^=2H2O(l);AH=-571.6kJmol-1C.2H2+O22H2O;AH=-571.6kJmol-1D.2H2(g)+O2(g)^=2H2O(l);AH=+571.6

8、kJmol-1答案B三、燃烧热、中和热、能源要点一：燃烧热、中和热及其异同燃烧热中和热相能量变化放热反应同△H△HV0,单位:kJ/mol占八、、不反应物的量1mol(O2的量不限)可能是1mol,也可能是0.5mol同生成物的量不限量H2O是1mol占八、、含义1mol反应物完全燃烧时放出的生成1mol水时放出的热量；强酸热量；小同反应物，燃烧热小同强碱的中和热约为57.3kJ/mol特别提醒：1.燃烧热指的是1mol可燃物燃烧生成稳定的化合物时所放出