碱金属教案MicrosoftWord文档.doc

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1、第二章碱金属第一节钠教学目标：1、使学生掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼的金属。2、通过钠的有关性质的实验，培养学生的动手能力、观察能力和分析问题的能力。3、让学生把物质的性质和它的用途，存在等联系起来，培养学生的辨证唯物主义观点。教学重点：钠的化学性质。教学难点：钠的化学性质。教学用具：镊子、小刀、烧杯、玻片、石棉网、酒精灯、钠、酚酞、检验氢气的装置。教学过程：引言：在前面我们已经学习了卤族和氧族元素的知识，对非金属元素有了一定的认识，在这一章里，我们将要学习一族金属元素——碱金属。板书：第二章碱金属让学生阅读P25，提问：1、碱金属包括哪些元素?按顺序写出元素符号。幻灯打出

2、：LiNaKRbCsFr2、为什么叫碱金属元素？3、写出钠钾的原子结构示意图，分析它们可能具有的化学性质（化合价，得失电子的难易程度及活泼性）。教师作引导和补充下面我们以其代表元素——钠来学习它们的性质板书：第一节钠实验项目与步骤现象结论或化学方程式1.用镊子取一小块钠，用小刀切成一半，观察切面颜色状态状态∶固体颜色：银白色硬度∶很软一、物理性质组织学生分组实验，教师提出注意事项，并纠正学生的错误操作，要求学生填写下表，引导学生以现象得出结论。结论：金属钠是银白色固体，质软，热和电的良导体。密度0.97克/厘米3，熔点97.81℃，沸点882.9℃二、化学性质下面我们来学习它的化

3、学性质，并用实验验证前面从原子结构判断其性质的正确性。1.钠跟氧气反应实验项目与步骤现象结论或化学方程式1.用镊子取一小块钠，用小刀切成一半，观察切面颜色颜色：由原光亮的银白色逐渐变暗常温下：4Na+O2=2Na2O2.取一小块钠放在石棉网上加热，着火时用小烧杯盖住观察火焰∶黄色颜色燃烧时2Na+O2==Na2O2生成物∶淡黄色状态∶固体常温下：4Na+O2=2Na2O燃烧：2Na+O2=Na2O2分析上述反应的电子转移情况，弄清过氧化钠中氧的化合价，及其电子式的书写。2.跟硫等非金属反应2Na+S=Na2S2Na+Cl2=2NaCl3.跟水反应实验项目与步骤现象结论或化学方程式

4、3.取一小烧杯装半杯水，先加三滴酚酞，投入一小块钠并观察现象，再观察老师检验钠跟水反应放出的气体反应∶钠在水面溶化成银白色的小球，并向各方向移动溶液颜色∶由无色变红生成气体∶?钠极易与水反应，反应是放热反应，反应中生成碱2Na+2H2O=2NaOH+H2↑教师演示检验H2的方法和装置。如何检验装置的气密性三、小结：钠的化学性质[投影](由学生总结)1.钠是很活泼的金属，可发生如下反应4Na+O2==2Na2O2Na+O2==Na2O22Na+S==Na2S2Na+Cl2==2NaCl2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2.钠在反应中Na-e==Na+，是强还原剂练习：1.写出钠

5、在下列变化中的化学方程式①在氯气中燃烧②在常温下露置在空气中③在纯氧中燃烧④把金属钠投入稀硫酸中⑤把金属钠投入CuSO4溶液中2.将2.3克钠放入100克水中，生成溶液的百分比浓度是A.等于2.3%B.等于4%C.大于2.3%D.大于4%3.钠能否保留在四氯化碳中？4.把4.6克金属钠投入95.6克水中求：①溶液的质量分数浓度；②如溶液密度为1.1克/cm3，求溶液的物质的量浓度。5.有1.15克钠与水作用，得到每100个水分子有一个Na+的溶液，试求原来水的质量是多少克？