化学键 专题复习.doc

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1、化学键究竟哪些物质中存在离子键呢？   1.一般活泼的非金属元素形成的化合物中  2.铵盐： 铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。究竟哪些物质中存在共价键呢？ 1.非金属原子之间,一般是共价键结合2.原子团（如：SO42-）1.在H2O2、CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S、Na2O、H2O、K2CO3、NH4Cl、NH3中，只含有离子键的是_________，只含有共价键的是___，既含有离子键又含有共价键的是_______。究竟哪些物质中存在极性共价键，那些存在非极性共价键呢？1.同种非金属原子间一般形成非极性共价键（如O

2、2）2.不同种非金属原子间一般形成极性共价键（如H2S）2.在H2O2、CO2、Cl2、H2O、H2、H2S、KOH、H2SO4、Na2O2、K2CO3、NH4Cl、NH3中只含有极性共价键的_，只含有非极性共价键的是_________，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_____，既含有离子键又含极性有共价键的是______，既含有离子键又含非极性有共价键的是____。究竟哪些物质是属于离子化合物？那些属于共价化合物？1.含有离子键的化合物就是离子化合物（离子化合物中可以含共价键）2.只含共价键的化合物就是共价化合物（共价化合物中不能有离子键）1、在H2

3、O2、CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S、Na2O、K2CO3、NH4Cl、NH3、MgCl2中，是离子化合物的是,是共价化合物的是。2、用电子式表示下列化合物的形成过程MgCl2NaClHClNH34一、选择题： 1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 （    ）  A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17 2．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是 （    ）  A．Ca(OH)2 B．H2O2 C．Na2O D．MgCl2 3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 

4、 （    ）  A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电    4．下列过程中，共价键被破坏的是： （    ）  A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水  5．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是   （    ）  A．Z的熔点较低  B．Z可表示为M2Y C．Z一定溶于水中  D．M形成+2价阳离子 6．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是  （    ）  A．

5、C60是一种新型的化合物 B．C60含有离子键 C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质 D．C60中的化学键有共价键和离子键 7．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是  （    ）  A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子）  C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子中P—H键是非极性键8．下列各组物质中，都是共价化合物的是  （    ）  A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2       C．NH3和N2 D．HNO3和HClO39．下列

6、事实中，能够证明HCl是共价化合物的是  （    ）  A．HCl易溶于水  B．液态的HCl不导电  C．HCl不易分解  D．HCl溶于水能电离，呈酸性 10．下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是 （    ）  A．KCl B．NaCl C．AlCl3 D．Na2S E．MgS  11．判断并写出下列微粒符号：    （1）含10个电子的阳离子_________________________________；（2）含10个电子的阴离子_________________________________；（3）含10个电子的化合物分子________

7、_____________________。 12．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：    （1）Na3N的电子式________________，该化合物是由__________键形成的。（2）Na3N与盐酸反应生成__________种盐。（3）Na3N与水的反应属于___________反应。13.W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：（1）写出元

8、素符号：W为____________，