专题复习__化学键和晶体结构wg

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1、化学键和晶体结构考点一：化学键：相邻原子之间强烈的相互作用叫化学键。化学键的存在：①稀有气体单质中不存在；②多原子单质分子中存在共价键；③非金属化合物分子中存在共价键(包括酸)；④离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价化合物中不存在离子键；⑤离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl。1.离子键1）定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。成键微粒：阴阳离子相互作用：静电作用（静电引力和斥力）成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键

2、。2）形成离子键的条件：①活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。②活泼的金属元素和酸根离子形成的盐酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等③铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。把NH4+看作是活泼的金属阳离子④离子化合物：含有离子键的化合物。3)离子键的强弱比较影响因素：离子半径(反比)、电荷数(正比)比较离子键强弱：KCl与KBr、Na2O与MgO决定:稳定性及某些物理性质，如熔点等。2.共价键1）定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。成键微粒：原子相互作用：

3、共用电子对氢分子的形成：共价键特点：共用电子对不偏移，成键原子不显电性氯化氢分子的形成：共价键特点：共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。2）形成共价键条件：同种或不同种非金属元素原子结合；部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3；3）存在：存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于某些离子化合物和原子团中H2HClNaOHNH4ClNa2O2SO42-NO3-4）共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。12化学键和晶体结构离子键和共价键的比较3.电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原

4、子最外层电子的式子，叫电子式。(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。H·Na··Mg··Ca·(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。Ca2+Mg2+Na+H+(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。(4)离子化合物电子式①由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成.注意:相同的离子不能写在一起,不能合并，一般对称排列.②用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程

5、【注意】①离子须注明电荷数；②相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；③阴离子要用方括号括起；④不能把“→”写成“==”⑤用箭头表明电子转移方向（也可不标）（5）共价分子的电子式：由原子的电子式组合而成。共用电子对放在相邻原子之间，共用电子对数目为原子达稳定结构所需的电子数目。如N原子需三个电子达稳定结构则有三对共用电子对。【小结】在写电子式时必须先判断是离子化合物还是共价分子，再根据各自的要求来写，共价分子不能出现中括号和离子符号。12化学键和晶体结构4.共价型分子中八电子稳定结构的判断1)共价键的种类：①配位键：共用电对由成键单

6、方面提供的共价键。②非极性键：共用电对在成键原子中间；③极性键：共用电对偏向于成键原子其中一方。2）分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足最外层8电子稳定结构。3）若某元素化合价绝对值与其原子最外层电子数之和等于8，则该元素的原子满足8电子稳定结构；否则不满足。判断非极性分子和极性分子的依据:ABn型分子极性判断：若中心原子A的绝对值等于该原子的最外层电子数，则分子为非极性分子。【例1】下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是[](A)SO2和SiO2(B)CO2和H2(C)NaCl和HCl(D)CCl4和KCl[点拨]

7、首先根据化学键、晶体结构等判断出各自晶体类型。A都是极性共价键，但晶体类型不同，选项B均是含极性键的分子晶体，符合题意。CNaCl为离子晶体，HCl为分子晶体D中CCl4极性共价键，KCl离子键，晶体类型也不同。【规律总结】1、含离子键的化合物可形成离子晶体2、含共价键的单质、化合物多数形成分子晶体，少数形成原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅等。3、金属一般可形成金属晶体【例2】关于化学键的下列叙述中,正确的是().(A)离子化合物可能含共价键(B)共价化合物可能含离子键(C)离子化合物中只含离子键(D)共价化合物中不含离子键[点拨]

8、化合物只要含离子键就为离子化合物。共价化合物中一定不含离子键，而离子化合物中还可能含共价键。答案A、D【巩固】下列叙述正确的是A.P4和NO2都是共价化合物B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C.在CaO和Si