物质的量教案（上课版）.ppt

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1、第二节　物质的量及其单位—摩尔化学计量在实验中的应用1670000000000000000000=1.67×1021你能数得出来吗?惊人的数字名称个体量词常用量词计量形式大米粒餐巾纸牛奶盒张包、盒袋、斤个体的集合体个体的集合体个体的集合体盒联系生活微粒个数(N)1堆的量(1mol)认识本质掌握一个“分堆”的思想，即将个体转化为集合体，“化小为大”´物质的量0.012kg12C所含有的碳原子数意大利科学家（阿伏加德罗）约有6.02×1023个即阿伏加德罗常数（符号：NA）国际单位制（SI）是国际单位制七个基本物理量之一1）.定义:2）.符号：3）.单位:4）.对象：表示物质所含微粒多少的一个物

2、理量，也表示含有一定数目粒子的集合体n摩尔（mol）一、物质的量微观粒子（分子、原子、离子、原子团、电子、中子、质子等）理解概念1mol任何微粒的粒子数=12g12C所含的碳原子数=阿伏加德罗常数NA6.02ㄨ1023约归纳：注意计算时不用“≈”，用“=”，叙述时要加“约”。即1mol任何微粒的粒子=NA≈6.02×1023mol-1如果把6.02×1023个一毛硬币的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间400亿次之多如果把6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年NA——一个惊人的数字思考：1mol米这种说法有意义吗？1mol大米1摩尔氧1摩尔氧原子2molH2

3、0.5摩尔二氧化碳分子未指明微粒种类，是氧原子、氧分子还是氧离子？表示为1molO0.5molCO21、判断下列说法或表示是否正确不是微观粒子粒子要指明,一般用化学式表示概念辨析微粒个数(N)1摩尔：阿伏加德罗常数约为：6.02×1023个物质的量1堆的量(NA)堆数(n)认识本质n（物质的量）N（粒子总数）1molHNA个H2molH2×NA个H…………nmolHn×NA个HNnNA=×探究公式NA物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系。物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系。NANn=（单位：mol）归纳公式N=n×NA例如：N(O2)=n

4、(O2)×NA（单位：个）（单位：个/mol）[例题1]在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？(先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。)[例题2]在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？1mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子，那么这1mol物质的质量到底有多大呢？粒子符号物质的相对原子（分子）质量每个粒子的质量（g/个）1摩物质约含有的粒子数（个）1摩物质质量（g）C121.993X10-23Fe569.302X10-23H2SO4981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-236.02X

5、10236.02X10236.02X10236.02X10236.02X10236.02X102311.99755.99898.00618.00023.00217.000结论：1mol任何微粒或物质的质量在以克为单位时，数值上等于该微粒的相对（原子、分子）质量。二、摩尔质量单位物质的量（1mol）的物质所具有的质量。概念：M单位：g/mol(g.mol-1)或kg/mol(kg.mol-1)！以g/mol为单位时，等于相对分子(或原子)质量理解符号数值：例：M（H2O）＝18g/mol课堂练习：1、填空：（1）1molCu质量是克（2）1molO2质量是克(3)1molCO2质量是克(4)1

6、molCl-质量是克(5)1molNa+质量是克(6)1molNaCl质量是克64324435.52358.5摩尔质量（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：n(mol)=m(g)M(g/mol)两个变式：(1)m=n•Mm(2)M=n1molCu质量是克642molCu质量是2×64克nmolCu质量是克n·64m=n•M[例1]2.5mol铜原子的质量是多少克?解:m(Cu)=×2.5mol=64g/mol=160g答：2.5mol铜原子的质量等158.8g。M(Cu)×n(Cu)注意：写出计算公式，代入单位质量物质的量微粒m÷Mn÷NAN×M×NA二．同种物质

7、的质量、物质的量和微粒数之间的换算。“钥匙”：M---摩尔质量NA---阿伏加德罗常数例题：求1.204×1023个SO2的质量解：例题：求32gSO2中氧原子的个数解：练习1：已知1.5mol某气体的质量是48g(1)求这种气体的摩尔质量(2)这种气体是_____A.CO2B.SO2C.O2D.NO解：已知n=1.5molm=48g∴这种气体是O2练习2：(1)已知2.5mol某物质的质量是75g，其摩尔质