物理化学练习题(热力学第二定律)

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1、物理化学练习题－－热力学第二定律10-29一定量的某理想气体，节流膨胀过程的ΔU（）、ΔS（）、ΔG（）。A．＞0B．=0C．＜0D．无法确定10-30在隔离系统中发生某化学过程，使系统的温度升高、压力变大，则此过程的H（）、S（）、A（）。A．变大B．变小C．不变D．无法确定10-31一定量的单相纯物质，从指定状态(1)经绝热不可逆膨胀过程的ΔS（）；(2)经绝热可逆膨胀过程的ΔS（）；(3)经绝热不可逆压缩过程的ΔS（）；(4)经任一可逆循环过程的热温商之和（）；(5)经任一不可逆循环过程的

2、热温商之和（）。A．＞0B．=0C．＜0D．无法确定10-32用ΔS作为判据的条件是（）；用ΔA作为判据的条件是（）；用ΔG作为判据的条件是（）。A．恒温、恒压和W'=0B．隔离系统C．恒温、恒容和W'=0D．恒外压绝热过程10-33由热力学基本方程可知，对于一定量的单相纯物质：（1）（）；（2）（）；（3）（）；（4）（）；（5）（）；（6）（）；（7）（）；（8）（）。A．-pB．-SC．TD．V10-34根据麦克斯韦关系式可知：（1）（）；（2）（）。A．B．C．D．10-351mol理想

3、气体由同一始态分别经历下列过程：（1）恒温自由膨胀使体积增加1倍；（2）恒温可逆膨胀使体积增加1倍；（3）绝热自由膨胀使体积增加1倍；（4）绝热可逆膨胀使体积增加1倍。下列结论中只有（）是正确的。-1A．ΔS1=ΔS2=ΔS3=ΔS4=8.314J·Kln2-1B．ΔS1=ΔS2=8.314J·K·ln2，ΔS3=ΔS4=0-1C．ΔS1=ΔS2=ΔS3=8.314J·K·ln2，ΔS4=0-1D．ΔS1=ΔS4=8.314J·K·ln2，ΔS2=ΔS3=010-36一定量的H2(g)，在绝热、

4、恒容下发生下列反应：H2(g)＋0.5O2(g)→H2O(g)则此过程的ΔU（）；ΔH（）；ΔS（）；ΔA（）；ΔG（）。A．＞0B．=0C．＜0D．无法确定10-37在25℃和标准状态下，理想气体反应H2(g)＋C2H4(g)→C2H6(g)的，，W'=0。则此反应过程的=（），故此反应在25℃和标准状态下（）。A．0，反应处于平衡态-1B．100.96kJ·mol，反应不能自动进行-1C．-100.96kJ·mol，反应能自动进行D．无法确定3310-382molCV，m=2.5R的理想气体

5、，由200kPa、40dm的始态压缩到260kPa、30dm-1的末态。则此过程的W=（）J；ΔU=（）J；ΔS=（）J·K。A．-100B．-500C．-5.836D．无法计算10-39高温热源的温度是低温热源的2倍，若通过热机，高温热源放出200kJ的热量。环境最多可得到的功为（）。A．200kJB．100kJC．-100kJD．无法计算-110-40已知100℃、101.325kPa下，水的摩尔蒸发焓为40.67kJ·mol。在一个3体积恒定为61.236dm的真空容器中，恒温100℃时注

6、入4mol的水。试问达到平-1衡后，此过程的Q=（）kJ；ΔS=（）J·K；ΔA=（）kJ；ΔG=（）kJ。设蒸气为理想气体，液态水的体积V1与Vg相比较可忽略不计。A．6.20B．0C．218.0D．75.1410-410℃、101.325kPa下，1mol的水凝固成同温、同压力下的冰。已知此条件-1-1下冰的摩尔熔化焓ΔfusHm=6.008kJ·mol，则题给过程的ΔS（系）为（）J·K；-1-1ΔS（环）为（）J·K；ΔS（隔离）为（）J·K；ΔG为（）J。A．22.0B．-22.0C．

7、0D．无法确定10-42由克拉佩龙方程可知：当压力升高时，冰的熔点必然会（）。A．升高B．保持不变C．降低D．无一定变化规律答案：10-29（B）、（A）、（C）。理想气体的μJ-T=0，T不变，故ΔU=0；压力降低，体积变大，ΔS=nRln(V2/V1)＞0；ΔG=-TΔS＜0。10-30（A）、（A）、（B）。因ΔU=0，ΔH=VΔp＞0，H变大；ΔS＞0，S变大；ΔA=-Δ（TS）=-（T2S2-T1S1）＜0，A变小。10-31（A）、（B）、（A）、（B）、（C）。因可逆过程的热温商之

8、和等于熵变，不可逆过程的热温商之和小于熵变，故(1)ΔS＞0；(2)ΔS=0；(3)ΔS＞0；(4)可逆循环过程的热温商之和=0；(5)不可逆循环过程的热温商之和＜0。10-32（B）、（C）、（A）。用ΔS作为判据的条件是：隔离系统；用ΔA作为判据的条件是：恒温、恒容，W'=0；用ΔG作为判据的条件是：恒温、恒压，W'=0。10-33（1）（C），（2）（C），（3）（A），（4）（D），（5）（B），（6）（B）（7）（A），（8）（D）。（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）；（7