高考化学总复习一轮精品课件：《电离平衡》(2)

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1、高三化学总复习基本理论电离平衡溶液的pH及其测定方法溶液的pH:用H+物质的量浓度的负对数来表示。pH=-lg｛c(H+)｝（pOH=-lg｛c(OH-)｝）25℃时纯水或稀溶液：pH+pOH=14酸性越强,pH值越小,碱性越强,pH值越大,pH值减小一个单位,c(H＋)就增大到原来的10倍，pH值减小n个单位,c(H＋)就增大到原来的10n倍.任意水溶液中c(H＋)≠0,但pH可为0,此时c(H＋)＝1mol/L，一般c(H＋)＞1mol/L时,pH＜0.故直接用c(H+)表示.溶液的pH的测定方法●酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是

2、在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。pH1234567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色●pH试纸法：将一小块pH试纸放在一干燥、洁净的玻璃片或表面皿上，用一干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测溶液点在试纸的中部，将所显示的颜色与标准比色卡对照。可粗略测定溶液的pH值。（注：测定前不能用水润湿pH试纸)c(OH－)c(H+)Kw=c(H+)•c(OH-)pHpH=-lg{c(H+)}（碱性溶液）（酸性溶液）c(H+)=10-PH溶液pH的计算pOHpH=-lg{c(OH-)

3、}c(H+)=10-POHpH+pOH=14酸或碱浓度C1.酸或碱溶液的pH2.酸碱溶液的稀释前后pH的变化(1)由于强酸或强碱在水中完全电离,加水稀释后不会有溶质进一步电离,故仅仅是体积增大的因素导致酸溶液中的CH+或碱溶液中的COH-减小.规律：pH=a的強酸稀释10n倍，pH值增大n个单位，pH=a+n规律：pH=b的強碱稀释10n倍，pH值减小n个单位，pH=b-n(2)弱酸或弱碱由于在水中不完全电离,加水稀释同时,能促使其分子进一步电离,故导致相应CH+或COH-减小的幅度降低.pH值的变化比强酸或强碱小。规律：pH=a弱酸稀释10n倍，pH值增大

4、小于n个单位，pHb-n思考：pH＝5的盐酸稀释1000倍,为何pH≠8?如何计算?例．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如图所示），下列说法正确的是①a=5时，A是强酸，B是弱酸；②若A、B都是弱酸，则5＞a＞2；③稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。A．①②B．③④C．①③D．②④A3.溶液简单混合(不发生反应，忽略混合时体积变化)(1)若不等体积混合：①強酸与強酸混合：先求c(H+)总=，再求pH

5、.c1V1+c2V2V1+V2②強碱与強碱混合：先求c(OH-)总=，后求pOH，再求pH.c1V1+c2V2V1+V2(2)若等体积混合，且△pH≧2：①強酸与強酸混合：pH混=pH小+0.3②強碱与強碱混合：pH混=pH大_0.34.强酸和强碱混合(发生中和反应,忽略体积变化)可能情况有三种:①若酸和碱恰好中和.即n(H＋)＝n(OH-),pH＝7.②若酸过量,求出过量的c(H＋),再求pH值.③若碱过量,求出过量的c(OH-),再求出c(H＋)后求pH值.特例:若强酸与强碱等体积混合:①若pH酸＋pH碱＝14，则完全中和pH＝7.②若pH酸＋pH碱＞1

6、4,则碱过量pH≈pH碱－0.3③若pH酸＋pH碱＜14,则酸过量pH≈pH酸＋0.3強酸与強碱混合至溶液呈中性时，強酸与強碱溶液的pH值必须满足如下关系式：pH酸+pH碱=14+lgV酸V碱例.在25℃时，若10体积某強酸溶液与1体积某強碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该強酸溶液的pH与该強碱溶液的pH之间应满足的关系是。酸与碱溶液的pH之和为15练习.25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元強酸与体积为Vb、pH=b的某一元強碱混合，恰好中和，且已知Va

7、可否等于5(填“可”或“否”)，其理由是；(3)a的取值范围是。否若a=3，则b=6<7,溶液显酸性，与题意不符。故a≠3否若a=5,则b=10,恰好中和时:10-5×Va=10-(14-10)×Vb,Va/Vb=10>1,与题给条件Va

8、；A(1).pH相同的酸(或碱)，酸性(或碱性)越弱