课题3_制取氧气(2).ppt

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1、课题3制取氧气（2）一、分解过氧化氢溶液制氧气药品：过氧化氢（H2O2)原理：装置：简易装置标准装置见实际装置图气体发生装置反应物的状态反应条件固液常温型气体收集装置:排空气法和排水法取决于气体的密度①密度比空气大，向上排空气法收集②密度比空气小，向下排空气法收集注意：以下情况绝对不能用排空气法收集①气体有毒；②能与空气中某些成分反应；③密度与空气接近。取决于气体在水中的溶解性当气体难溶于水、不易溶于水或者不溶于水时，可以用排水法收集。注意：以下情况不能用排水法收集①能溶于水、易溶于水等；②可以和水里的成分反应。收集

2、氧气：向上排空气法或者排水法实验步骤1、检查装置的气密性简易装置：把导管口的下端浸入水中，用双手紧握试管。如果观察到导气管口有气泡冒出（为什么？），则说明气密性良好，反之，则不好。标准装置：从漏斗加入一定量的水，使漏斗的下端管口浸没在液面以下，夹紧弹簧夹，再加入少量的水，停止加水后，漏斗中与锥形瓶中液面差（即水柱高度）保持不变，则说明气密性良好，反之，则不好。2、连接装置：从左往右，自下而上3、装入药品以标准装置来看，二氧化锰直接加入锥形瓶中，双氧水从长颈漏斗中加入。制取气体收集气体验满实验结束验满（向上排空气法收集

3、）：将一根带火星的小木条放在集气瓶口，若小木条复燃，则说明满了。讨论：标准装置跟简易装置相比的优点：1、可以随时添加双氧水；2、可以制取的氧气量较多。讨论：如果用的是分液漏斗，那装置的优点：1、可以达到随开随用，随关随停的效果；2、可以通过控制液体滴下来的速度来控制产生气体的快慢；3、可以得到较稳定的气流。两个注意1、发生装置中，长颈漏斗的导管口要伸入液面以下2、排空气法收集装置中，导管要尽量伸入到集气瓶的底部1：防止产生的气体从长颈漏斗处跑掉，集气瓶中无法收集到气体2：排尽集气瓶中的空气，确保收集的氧气较纯净二、加

4、热高锰酸钾制氧气药品：高锰酸钾（KMnO4）（紫黑色晶体）原理：装置：具体见实际装置图固固加热型排水法实验步骤1、检查装置的气密性（怎么检查？）2、连接装置：从左往右，自下而上3、装入药品4、将集气瓶装满水，倒放在水槽中（为什么？）5、制取气体，用排水法收集氧气（注意：刚有气泡时，不能立刻收集。为什么？那什么时候收集？）6、验满：怎么验？7、结束：先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。（为什么？）瓶口有大气泡冒出时因为刚出来的气泡是装置中的空气。等气泡均匀冒出时开始收集。防止水槽中的水倒流回试管，使试管炸裂。讨论：这里的二

5、氧化锰做什么？和分解过氧化氢制氧气中的二氧化锰的作用一样吗？反应前后，这两个二氧化锰的质量各如何变化？注意事项1、试管口要略向下倾斜2、加热时，应先预热，再集中加热3、试管口要放一团棉花1：防止冷凝水倒流，使试管炸裂2：防止受热不均匀，使试管炸裂3：防止高锰酸钾受热膨胀，冲进导管，堵塞导管。4、导管伸入试管内不宜太长，约为1cm5、铁夹应夹在离试管口1/3处三、加热氯酸钾制氧气药品：氯酸钾（KClO3）（白色晶体）原理：装置：实验过程：和高锰酸钾制氧气的一样分解反应由一种反应物生成两种或者两种以上其他物质的反应基本反

6、应类型阅读讨论工业制氧气的流程是什么？工业制氧气流程：空气液态空气氮气沸点低（－196℃），先蒸发为气体，剩余的大部分是液态氧气（氧气沸点为－183℃）方法：分离液态空气法原理：利用氮气和氧气的沸点不一样，氮气的沸点较低物质的变化：物理变化加压降温蒸发讨论实验室制氧气与工业上制氧气，这两种制氧气的方法，本质上的区别是什么呢？实验室制氧气：化学变化工业制氧气：物理变化