化学反应速率　导学案.docx

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1、化学反应速率班级姓名[教学目标]1．知识目标了解化学反速率的概念和表示方法。2．能力和方法目标（1）通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力。（2）提高根据化学方程式判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。[教学重点、难点]重点是化学反应速率的概念。难点是化学反应速率的计算。自主学习思考：爆炸牛奶变质钢铁腐蚀溶洞的形成。上述反应有何差异？学生活动：交流讨论，有关物理学中定量描述物体移动的快慢的方法，分析化学反应的快慢可以怎么样来进行描述？一、化学反应速率1、定义：2、表达式：3、单位：注意：○

2、1反应表示的平均速率而不是瞬时速率。○2不能用固体或是纯液体来表示反应速率。牛刀小试：-1１．在N2+3H2→2NH3反应中，自开始至2秒，氨的浓度由0变为0.6mol·L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？知识运用：２.在2L容积不变的容器中，发生N2＋3H2→2NH3的反应。现通入8molH2和4molN2，2min后生成了４molNH3，求V(H2)、V(N2)、V(NH3)。问题１：此反应速率用不同物质表示为什么数值不同？数值上有何规律？问题２：小结化学反应速率表示时的注意点、规律。【小结】通过练习（1）（2），总结出对某个化学反应选用不同的物质来表示化

3、学反应速率其数值可能不同，但表示的意义相同。且同一反应中各物质的反应速率之比等于方程式中对应物质的化学计量数之比。如对：mA+nB==pC+qD有：υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝m∶n∶p∶q举例说明：例１：反应A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①VA=-1-1-1-1-1-10.15mol·L·s②VB=0.6mol·L·s③Vc=0.4mol·L·s④-1-1VD=0.5mol·L·s:则该反应在不同条件下速率快慢顺序是：４.反应速率大小比较结论：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行

4、比较。巩固练习：1、对于可逆反应N2+3H22NH3下列各项所表示的反应速率最快的是（）A．V（H2）=0.1mol/L·minB．V（N2）=0.2mol/L·minC．V（NH3）=0.15mol/L·minD．V（H2）=0.3mol/L·min２．一个2L的密闭容器，发生如下反应3A(g)+B(g)==2C(g)，若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·min)，，则10min后容器中B是（）A．2.8molB．1.6molC．3.2molD．3.6mol３.某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)=

5、B(g)+nC(g)，反应到3min时，容器内A的浓度变为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol/(L.min),则化学反应方程式中n值为_____v(B)=_______mol/(L.min)。领悟小结：今天我们学习了什么内容？课后巩固1．在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量O2发生下列反应2SO2+O22SO3，经4min后测得SO2为0.4mol，则O2的反应速率是（）A．0.1mol/(L·min)B．0.2mol/(L·min)C．0.3mol/(L·min)D．0.05mol/(L·min)2．在一定条件下发生的某化学

6、反应：经4min生成Y的浓度从零增加到0.24mol/L，而反应物X的浓度从0.3mol/L变化到0.22mol/L，那么该反应可能是（）A．3X═Y+ZB．X+Z═2YC．X+2Z═3YD．X═Y+3Z３．在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3X（气）+Y（气）2Z（气）-1-1若最初加入的X、Y和Z都是1mol，反应中X的平均反应速率为0.12mol·L·s。若要产物Z为1.8mol，反应所需的时间为（）（A）5s（B）10s（C）15s（D）20s４．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A(g)+B(

7、g)=2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L•s）；②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L•s）；③2s时物质A的转化率为70%；④2s时物质B的浓度为0.7moL/L其中正确的是（）A、①③B、①④C、②③D、③④５.反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A、v（C）=0.04mol/（L·s）B、v（B）=0.06mol/（L·min）C、v（A）=0.15mol/（L·min）D、v

8、（D）=0.01mol/