化学反应速率导学案.doc

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1、第一节化学反应速率编审熊英朱意自主研习一、化学反应速率1．概念化学反应速率是定量描述的物理量．2．表示方法(1)可用单位时间内反应物或生成物的变化来表示．(2)在容积不变的反应器中，可用单位时间内反应物或生成物来表示．3．表达式及其单位(1)表达式.(2)常用单位：或．二、化学反应速率的测定1．测定原理利用化学反应中与任何一种化学物质的(或)相关的性质进行测定．2．测定方法(1)根据颜色变化在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用和之间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率．（2)根据释放出气体的体积2g锌粒分别与40mL1mol/

2、L的H2SO4和40mL4mol/L的H2SO4反应，后者所用时间较短，说明4mol/LH2SO4的与锌反应比1mol/L的H2SO4与锌反应的速率．你还可根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应的反应速率？提示：锌跟硫酸反应的离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，因此我们还可利用相同质量的锌完全溶解所用时间的不同、硫酸浓度的变化等来测量化学反应速率判断正误1．对于反应：2A(g)＋B(g)===2C(g)，在反应进行的任一时刻，v(A)＝v(C)2..对于反应：2A(g)＋B(g)===2C(g)，在任一时刻v(A)＝v(B)3．对于C

3、aCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋2H2O，要测量该反应的速率可以从以下几方面考虑：①测单位时间内c(H＋)的减少；②可以测单位时间内CO2体积的增多；③可以测单位时间内CaCO3浓度的减少．其中错误的是③[特别关注]化学反应速率的考查方式(1)已知一种物质的反应速率，求其他物质的反应速率．(2)由化学反应速率之比书写有关化学反应方程式．(3)通过转化为同一物质的反应速率，比较同一化学反应方程式中不同物质表示的速率的相对大小．三、化学反应速率的计算1．求解有关化学反应速率的计算题的一般步骤(1)写出有关反应的化学方程式．(2)找出各物质

4、的起始量、转化量、某时刻量．(3)根据已知条件列方程计算．例如：反应　　　　　mA　＋　nB　　pC起始浓度(mol/L)　　a　　　　b　　　　c转化浓度(mol/L)　　x　　　　　　　某时刻浓度(mol/L)　a－x　　b－　　c＋2．计算中注意以下量的关系(1)对反应物：c(起始)－c(转化)＝c(某时刻)．(2)对生成物：c(起始)＋c(转化)＝c(某时刻)．(3)转化率＝×100%.[特别关注](1)起始量、转化量、某时刻量三者物理量及单位要统一，都是物质的量或物质的量浓度，否则无法计算．(2)起始量、转化量、某时刻量中，只有不同物

5、质的转化量之比等于对应物质的化学计量数之比，不同物质的起始量或某时刻量之间没有必然的关系，不能列比例式计算．四、化学反应速率的比较1．选用同种物质作标准换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小2．比较化学反应速率与化学计量数的比值如反应aA＋bBcC，要比较用v(A)与v(B)表示的反应的反应速率的相对大小，即比较与，若>，则A表示的反应的反应速率比B表示的反应的反应速率大．[例1]　反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为

6、(　　)A．v(NH3)＝0.010mol/(L·s)B．v(O2)＝0.0010mol/(L·s)C．v(NO)＝0.0010mol/(L·s)D．v(H2O)＝0.045mol/(L·s)例2．在容积为2L的密闭容器中发生3A(g)＋B(g)===2C(g)的反应．若最初加入的A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器中B的物质的量为(　　)A．1.6mol　　　　B．2.8molC．3.2molD．3.6mol1．有两位同学在条件相同的情况下，测定可逆反应：A2＋3B2C2的化学反应速率。甲测得：v(A2

7、)＝0.5mol·L－1·min－1，乙测得：v(B2)＝1.5mol·L－1·min－1，则这两位同学的测定(　　)A．都正确　　　　　　　　　B．都不正确C．甲正确乙不正确D．都对或都错2．某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s用该物质浓度变化表示的化学反应速率为(　　)A．0.04　　　B．0.04mol/(L·s)C．0.08mol/(L·s)D．0.04mol/L3．在温度不变的条件下，恒定的容器中进行下列反应：N2O42NO2，若N2O4的浓度由0.1mol·L－1降到0.07mol

8、·L－1要用10s，那么N2O4的浓度从0.07mol·L－1降到0.04mol·L－1时，所用时间(　　)A．等于5sB