溶液的知识梳理.doc

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1、溶液的知识梳理【溶液】【知识网络】饱和溶液溶质：溶液不饱和溶液溶剂：浓溶液稀溶液7.1溶解现象一、溶液的定义、特征、组成1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一而稳定的混合物，叫溶液。2、特征：均一性、稳定性3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等注意：a、溶液不一定无色。其中三种金属离子在水溶液中的颜色为：Cu2+显蓝色Fe2+显浅绿色Fe3+显黄色如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(S

2、O4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体(老师要举好例子，否则学生糊涂)；水是最常用的溶剂（初中阶段学习到的溶液常以水为溶剂）c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积(典型例子为：100毫升的水和100毫升的酒精混合后，最后体积略小于200毫升)d、明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在【知识巩固】填空：石灰水的溶质是；稀盐酸的溶质是；碘酒的溶质是、溶剂是。二、影响固态溶质在水中溶解快慢的因素：因素结论原因颗粒的大小颗粒越小，溶解速率越快。固体颗粒越小，与水的接触面积

3、越大。温度的高低温度越高，溶解速率越快温度越高，粒子动能增加，运动速率越快是否搅拌或震荡进行搅拌或震荡，溶解速率越快搅拌或震荡，能加快粒子在水中的扩散速率注意：设计实验时，一定要考虑实验条件的公平性（提示：与物理实验控制变量法相似）通俗的解释就是：设计实验时，让绝大多数条件相同，而其中一个条件不同，进而得出的实验结论（典型的例子为p192页第10题）举例：p197页教材实验相同条件为：①2个大小相同的烧杯②两份100毫升的水③质量和颗粒大小相同的硫酸铜固体④同时放入不同条件为：一个冷水，一个热水三、溶解时的吸热或

4、放热现象⒈溶解时温度降低的：如NH4NO3溶解⒉溶解时温度升高的：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解、CaO溶解⒊溶解没有明显热现象：如NaCl注意：设计实验证明时，除了教材中使用温度计以外，还可以利用整套实验装置[如放热的用蜡油粘合烧杯和玻璃片（是蜡烛熔化）；吸热的用在烧杯和玻璃片中加水（使水结冰）。以及用广口瓶上方U型管中液体液面的变化等]学生自主画图说明：7.2物质溶解的量一、饱和溶液和不饱和溶液1.定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫该物质的饱和溶液：还能继续

5、溶解的溶液叫该物质的不饱和溶液。注意：①“饱和”、“不饱和”是相对的，随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。②某物质的饱和溶液只是不能继续溶解该物质，但还可以继续溶解其它物质。2.判断饱和溶液的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。⑴如果溶液里有未溶解的溶质则是饱和溶液；⑵如果溶液里没有未溶解的溶质时可以继续加入该溶质，看能否溶解如果能继续溶解则为不饱和溶液：否则为饱和溶液。3．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：①升高温度②增加溶剂饱和溶液不饱和溶液①降低温度②增加溶质③蒸发溶剂4．浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间

6、的关系（了解）①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓二、溶解度1、理解固体物质溶解度概念及含义，（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：例：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时

7、所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①内因：溶质、溶剂的性质（种类）②外因：温度大多数物质的溶解度随温度的升高而增大少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大极少数物质的溶解度随温度的升高而减小（4）溶解度曲线的意义：①溶解度受温度变化而变化的趋势②溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度③交点：表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等。（5)固体溶解度与溶解性的关系：溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度＼g﹤0.010.01～11～10﹥10也可用数轴表示：（6）、再谈饱和溶液和不饱和溶液相互转换的方法。

8、（以大多数为例）不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂注意：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂2、气体物质的溶解度（1）定义：压强为101kPa和一定温度下溶解在一体积水里达到饱和状态的气体体积。（2）影响因素①内因：气体的性质②外因：温度：随着温度的升高，气体溶解度减小压强：随着压强的增大，气体溶解度