配_制_溶_液_实验题.docx

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1、配制溶液实验题1.（8分）小明要用100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。NaOHNaOH①②③④5（1）量取所需要的水应选择（填“10 ”或“50 ”或“100 ”）mL量筒。（2）指出上面实验操作示意图中的2处操作错误：　　　、　　　　　。（3）用上面实验操作示意图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序：　　　　　　。（4）该实验中玻璃棒的作用是。（5）配制100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠g，如果按上图中步骤③量取水的质量（填“偏小”或“偏大”或“不变”）。（6）配制溶液

2、的最后一步是装瓶存放，贴上标签。小明按上面实验操作示意图配制，实际配制了100g质量分数为9%的氢氧化钠溶液，请你帮助小明把配制好的氢氧化钠溶液写好标签：2、配制一定质量分数的溶液是中考考查实验之一．实验步骤如下：（1）计算：配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠固体5g；（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右边，应（填字母）．A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母；用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是（选填：10mL、50mL、100mL）；若量取水时仰视读数，则所

3、配得溶液的溶质质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（3）溶解：将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是5、化学实验能使我们获得许多重要的化学知识和学习的快乐．下面是某兴趣小组利用下图所示仪器，“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验．（1）欲配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，完成此实验正确的操作顺序是（填序号）①溶解②把配好的溶液装入试剂瓶③称量④计算⑤量取（2）按配制溶液的实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）（3）实验操作称固体的质量如图2所示，请你分析称固体氯化钠的操作中错误是，而称取的氯化钠实际质量为g；（4

4、）实验操作所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组实际配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为1g/cm3）12.8%；比原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数增大或减小的原因酸的性质实验题1、盐酸在工业上常用于除锈。将生锈的铁钉放入稀盐酸中，刚开始观察到的现象是，过一段时间会发现，写出有关的化学方程式，。2．硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们既有相似之处，又有不同之点。（1）它们水溶液的pH都7。（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式。（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫反应。（4

5、）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是。（5）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式。碱的性质实验题1．氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。（1）氢氧化钠的俗名是（只写一种）。氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为。（2）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验。（提示：CaCl2溶液显中性）样品白色沉淀无色溶液红色溶液加过量CaCl2溶液过滤滴加酚酞溶液①根据溶液变红这一现象说明样品中含有。（填序号）A．CaCl2B．Na2C

6、O3C．NaOHD．Na2CO3和NaOH②如果白色沉淀中含有两种物质，则这两种物质是。（填化学式）2在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验．实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况．实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管（装有红墨水）两端液面的变化情况，请问：（1）实验二中若观察到U型管左端液面（填“升高”或“降低”），则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应．（2）与实验一相

7、比，同学们认为实验二更合理，因为它排除-对实验的干扰．纯碱的性质实验题、（8分）纯碱是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广。小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证。请你帮助她将下列实验报告填写完整。猜想实验操作实验现象结论（或化学方程式）猜想一：纯碱溶液显碱性溶液变红纯碱溶液显碱性猜想二：能与盐酸反应取少量纯碱溶液于试管中，滴加稀盐酸化学方程式：猜想三：能与石灰水反应取少量纯碱溶液于试管中，滴加澄清石灰水化学方程式：猜想四：能与氯化钡溶液反应取少量纯碱溶液于试管中，滴加氯化钡溶液化学方程式：【交流与反思】若用稀硫酸代替稀盐酸进行实

8、验，与猜想二相同，原因是。16．现有①甲烷；②水；③熟石灰；④食盐；从中选择适当