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时间：2020-04-29
《物质的量浓度教学课件03.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、物质的量浓度质量百分比浓度溶质的单位：克溶液的单位：克计算公式：=（溶质质量/溶液质量）×100%单位：%物质的量浓度溶质的单位：摩溶液的单位：升计算公式：=溶质的物质的量/溶液的体积浓度单位：摩/升（mol/L）58.5gNaCl配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度是CNaCl=n/V=(58.5g/58.5g·mol-1)/1L=1mol/1L=1mol·L100ml1mol/LH2SO4溶液中含溶质moln=c·V=1mol/L×0.1L=0.1从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度是1mol/L错的是2mol/L1L1
2、mol/lCuSO4的溶液中含NA个Cu2+对的下列溶液中的Cl-1浓度最大的是：A.100ml3mol/L的HCl溶液B.0.5L的MgCl2溶液中溶有47.5g溶质C.200ml1.5mol/L的AlCl3溶液D.500ml4mol/LKClO3溶液100ml水溶液里溶有5.85gNaCl和9.5gMgCl2，则溶液中Cl-1的浓度为C=n/V=(n1+n2)/V=(0.1+2×0.1)/0.1=3mol/L将4gNaOH溶解成100ml水溶液，再稀释成1L，从中取出10ml，则余下溶液的物质的量浓度为C=n/V=0.1mol/1L=0.1mo
3、l/L100ml1mol/LH2SO4溶液中含溶质moln=c·V=1mol/L×0.1L=0.1需多少克NaOH中和
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