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1、第6课时中和滴定原理及应用第十单元电离平衡中和滴定原理及应用要点·疑点·考点1、概念(1)原理：酸碱反应时，酸提供的n(H+)与碱提供的n(OH-)相等。(2)关键：①准确测定酸和碱的体积；②准确判断中和反应是否恰好完成。中和滴定原理及应用2、中和滴定(1)仪器：①滴定管——酸式(不能盛放碱性溶液、HF)，碱式(不能盛放酸性溶液、强氧化性溶液)；②锥形瓶(不能用待装液润洗)；③其他：铁架台、滴定管夹、烧杯(2)试剂：①标准溶液、待测液；②指示剂(加2～3滴)(3)操作：①准备：查漏、洗涤、润洗、注
2、液、调液面、读数②滴定：取待测液、加指示剂、滴定、判终点、读数③计算：每个样品做2～3次实验，取平均值求出结果中和滴定原理及应用3、误差分析以标准盐酸滴定NaOH溶液为例，判断滴定误差（1）仪器洗涤（2）气泡处理（3）滴定（4）读数（5）其他中和滴定原理及应用课前热身1．下文是描述用NaOH滴定盐酸的主要操作过程，阅读后，用横线画出文中错误之处，并将正确的答案写在横线的下面。将带活塞的滴定管用蒸馏水洗净，即可向其中注入标准的NaOH溶液。然后把它固定在滴定管夹上。在滴定管的下面放一烧杯，设法调节到
3、滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处在滴定管刻度“0”以下的位置，记下液面所在的刻度。中和滴定原理及应用用量筒准确量取25mL待测盐酸，放入用待测盐酸润洗过的锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞溶液，振荡锥形瓶，此时溶液呈无色。将锥形瓶放在滴定管的下面。边摇边滴入NaOH到溶液变红色并不再褪色时为止，这时表示已到滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。中和滴定原理及应用【答案】（1）将原文中“带有活塞”改为：碱式；将原文中“即可”改为：用标准NaOH溶液润洗2～3次；（2）将原文中“量筒”改为：酸式滴定管或移液管
4、；将原文中“待测盐酸”改为：蒸馏水；将原文中“并不再褪色”改为：在半分钟内红色不褪。中和滴定原理及应用2．中和滴定开始后应注意②③：①滴定尖嘴管内液面变化②锥形瓶中溶液颜色变化③滴定管尖嘴端溶液流出的速度中和滴定原理及应用3．下面是一段关于中和滴定的实验叙述：取25mL未知浓度的盐酸a.放入锥形瓶中,此瓶事先需用蒸馏水洗净b.并经该待测液润洗过c.加入几滴酚酞作指示剂d.取一支酸式滴定管,经蒸馏水洗净后e.直接往其中注入标准NaOH溶液,进行滴定f.一旦发现溶液由无色变为粉红色,即停止滴定,记下数
5、据其中操作错误的是bdef中和滴定原理及应用4．容量瓶、移液管、滴定管是精度较高的量器，量筒、烧杯的精度则较低（或很低）。不考虑仪器材质和制作工艺的不同，两类量器在构造上的主要区别是精密量器的刻度（标线）均标在其细长部位。中和滴定原理及应用能力·思维·方法【例1】(1999年上海市高考题)下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是()A.在量筒的上端B.在滴定管的上端C.在托盘天平刻度尺的正中D.在托盘天平刻度尺的右边【解析】本题的关键是正确认识上述仪器的规格及使用方法。量筒无“0”刻度线，托盘天平的零刻
6、度在刻度尺的左端。【答案】B中和滴定原理及应用【例2】已知c(NH4Cl)＜0.1mol/L时,pH＞5.1。现用0.1mol/L盐酸滴定10mL0.05mol/L氨水,用甲基橙作指示剂,达终点时,所用HCl体积为()A.10mLB.5mLC.＜5mLD.＞5mL【解析】恰好反应需要5mL,此时c(NH4Cl)=(10mL×0.05mol/L)÷15mL=0.033mol/L＜0.1mol/L，pH＞5.1,根据甲基橙变色范围3.1～4.4,黄色变为橙色,多滴些HCl。【答案】D中和滴定原理及应用
7、【例3】（1995年上海市高考题）某学生中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管,(b)用蒸馏水洗净,(c)加入待测的NaOH溶液,(d)记录液面刻度读数,(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液,(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中,(g)加入适量蒸馏水,(h)加入酚酞试液2滴,(i)滴定时,边滴边摇荡,(j)边注视滴定管内液面的变化,(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时,即停止滴定,(l)记录液面刻度读数,(m)根据滴定管内的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。指出上述实验过程
8、中的错误之处(用编号表示)(选错一个倒扣1分,但不出现负分)中和滴定原理及应用【解析】对于（c），装待测NaOH溶液的滴定管未用该NaOH溶液润洗；对于（j）滴定时眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；对于（k），应滴至溶液由无色变成粉红色且半分钟内不再褪去为止；对于（m），记录NaOH溶液体积，根据滴定管测量准确度，应记录到小数点后两位。【答案】cjkm【解题回顾】中和滴定实验为定量实验，注意（1）仪器的润洗，（2）仪器的读数，（3）手、眼操作和观察部位，（4）会分析实验误差。中和滴
