金属的化学性质MicrosoftWord文档(2).doc

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1、课题2金属的化学性质教学目标：一、知识与技能：　1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。　　2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。　　3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。二、过程与方法：　　1、认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。　2、课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。3、初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。4、初步学会

2、运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。三、情感态度与价值观：(德育目标）1、通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。　　2、培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。　　3、了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。4、在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。5、安全教育：这节课要用到酸，请同学们注意在使用过程的安全。教学重点：金属活动性顺序。教学难点：　　对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。教学方

3、法：　　问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。教学准备：　　学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管（若干）。课时安排 2课时教学过程：第一课时教师活动：引言：要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质。　本节课我们来学习金属的化学性质。一、金属的化学性质。提问：大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什颜色的？把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生？大家动手做这个实验。镁条、铝片具有银白色的金属光泽

4、，铜片具有紫红色的金属光泽。实验：分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热。观察：镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。请大家写出以上反应的化学方程式。2Mg+O2======2MgO4Al+3O2===2Al2O32Cu+O2===2CuO3Fe+2O2======Fe3O4提问：金属可与氧气发生化学反应。金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？回答：不一样，镁在空气中可以燃烧，而铝、铜要在纯氧中才能燃烧；常温下，镁、铝等能与空气中的氧气反应，铁、铜要在高温下才能与氧气反应……提问：是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，能举出一些例子吗？提

5、问：“真金不怕火炼”说明了什么？教师讲解：实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。投影：比较刚才提到的这几种金属的活动性。不同金属活动性不同。　　　金属的活动性顺序：　　　Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au提问：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？　　铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步

6、氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。提问：为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不同保护作用。补充：我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。过渡：很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反应金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。演示实验：在试管

7、里放入两小块镁，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。学生实验：1、参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。2、用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。甲：镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应生成H2，铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。　　乙：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。　　丙：镁、锌、铁与稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。丁：与酸反应时，能生成H2