四、物质的分散系.ppt

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1、四、物质的分散系[学习目标]1.知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。2.知道电解质和非电解质，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，初步学会书写电离方程式。3.能运用所学知识解释生产、生活中的化学现象，解决与化学有关的一些实际问题。混合物均匀混合物（溶液等）非均匀混合物（悬浊液、乳浊液等）纯净物单质化合物物质物质按组成的分类分散系四、物质的分散系1。分散系（1）概念:一种物质或几种物质分散到另一种物质中所形成的混合物叫做分散系。分散质：组成分散剂：被分散的物质分散其它物质的物质[问题解决]分别指出CuSO4溶液和CaCO3浊液中的分散质及分散剂。（2）分类

2、：分散系＞10-7m(浊液)＜10-9m(溶液)10-9m＜10-7m（胶体）有何性质呢？比较一下两瓶试剂，你能分辨出它们分别是什么吗？按分散质粒子的直径大小分［看一看］2。胶体（1）概念：分散质粒子的直径在10－9m～10－7m之间的分散系。（2）性质：①多数胶体均一、稳定、透明的混合物。[想一想]溶液和胶体都是均一、稳定的混合物，如何进行分辨？②丁达尔效应：现象：从垂直于光线的方向观察到氢氧化铁胶体中有一条光亮的通路，而硫酸铜溶液中则没有。[做一做]用于区分溶液及胶体！三种分散系的比较分散系分散质d外观均一透明﹤10-9m10-9m--10-7m﹥10-7m浊液溶液

3、胶体能能否透过滤纸稳定性不能能均一透明不均一不透明稳定稳定不稳定（3）应用：①胶体对泥水的吸附作用胶体能够使水中悬浮的固体颗粒凝聚沉降，从而达到净水目的。②在金属、陶瓷等材料中加入固态胶体粒子，可以改进其机械性能及光学性质。—明矾的净水原理③在医学上、国防工业等上的应用[观察与思考]溶液的导电性实验：五种溶液：NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液。实验现象：接NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸的灯亮接酒精溶液和蔗糖溶液的灯不亮导电原因：物质溶于水后产生了自由移动的离子，从而使溶液具有导电性。3。电解质与非电解质（1）概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电

4、的化合物叫做电解质；不能的叫做非电解质。（2）对象：化合物（3）导电原因：物质溶于水后产生了可以自由移动的离子。（4）表示方法—电离方程式电离方程式：用来表示酸、碱、盐等电解质在溶液中或熔融状态下电离成可自由移动离子的式子。如：NaCl=Na++Cl-H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-1、下列不属于分散系的是（）A、水B、食盐水C、氢氧化铁胶体D、淀粉溶液A[练一练]2、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A、是否为大量分子或离子的集合体B、分散质微粒直径的大小C、能否通过滤纸D、是否均一、稳定、透明B3、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共

5、同具备的性质是（）A、都比较稳定，密闭放置不产生沉淀B、两者均有丁达尔现象C、加入盐酸先产生沉淀，后溶解D、分散质微粒可通过滤纸D4、下列物质中属于电解质的是（）属于非电解质的是（）③氯化钠②氢氧化钠④氨水①硫酸⑤Fe⑥二氧化硫⑦水⑧硫酸钡⑨醋酸⑩氢氧化铜⑾酒精①②③④⑧⑨⑩⑦⑥⑾5、写出下列物质的电离方程式：KCl_____________________K2SO4__________________Al2(SO4)3_______________CaCl2___________________Ba(OH)2_________________