重要的氧化剂和还原剂.ppt

《重要的氧化剂和还原剂.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第一节重要的氧化剂和还原剂一、重要的氧化剂和还原剂Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu2e电子由Fe转移给CuSO4中Cu2＋，Fe是还原剂，CuSO4是氧化剂。复习氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，也就是反应后所含元素化合价降低的物质。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，其生成物为还原产物。还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，也就是反应后所含元素化合价升高的物质。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，其生成物为氧化产物。还原剂氧化剂得到电子（或电子对偏向）失去电子（或电子对偏离）所含元素的化合价升高所含

2、元素的化合价降低具有还原性具有氧化性本身被氧化本身被还原电子的给予体电子的接受体e-物质在反应中是作为氧化剂还是还原剂，主要决定于元素的化合价。－20＋4＋6化合价只能作还原剂只能作氧化剂既能作还原剂，也能作氧化剂还原剂化合价升高被氧化氧化剂化合价降低被还原小结重要的氧化剂和还原剂氧化剂还原剂单质化合物氧化物盐含氧酸无氧酸O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2MnO2、CO2CO、SO2FeCl3、KMnO4FeSO4、Na2SO4HClO、HNO3H2SO3HClH2S、HCl二、重要的氧化剂和还原剂的常见反应Cl2、Br

3、2、I2氧化性的比较Fe、Fe2＋、Fe3＋间的氧化还原反应归纳对于氧化剂，同主族元素的非金属原子，最外层电子数相同而电子层数不同，电子层数越多，原子半径越大，越不容易得到电子。因此，它们单质的氧化性就越弱。F2、Cl2、Br2、I2氧化性逐渐减弱对于还原剂，金属单质的还愿性强弱一般与金属活动性顺序相一致，越位于后面的金属，越不容易失去电子，其还原性就越弱。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au还原性逐渐减弱元素处于高化合价的物质具有氧化性，在一定条件下可与还原剂反应，在生成的新物

4、质中该元素的化合价降低。元素处于低化合价的物质具有还原性，在一定条件下可与氧化剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价升高。6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr32FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是，反应后生成H2；浓硫酸是强氧化剂，与还原剂反应时，起氧化作用的是，反应后一般生成SO2。Fe＋H2SO4（稀）＝FeSO4＋H2↑2H2SO4(浓)＋Cu＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O不论稀硝酸还是浓硝酸都是强氧化剂，几乎能与所有的金属或非金属发生氧化还原

5、反应。4HNO3(浓)＋Cu＝Cu(NO3)2＋2NO2↑+2H2O8HNO3(稀)＋3Cu＝3Cu(NO3)2＋2NO↑+4H2O具有多种可变化合价的金属元素，一般是处于最高化合价时的氧化性最强，随着化合价的降低，其氧化性减弱，还原性增强。Fe3＋Fe2＋Fe氧化性较强氧化性较弱没有氧化性，还原性较强小结具有氧化性与具有还原性的物质可发生化学反应，且总是由强氧化剂和还原剂反应生成弱氧化剂和弱还原剂。中央电教馆资源中心制作2004.12NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br22KI＋Cl2＝2KCl＋I22KI＋Br2＝2KBr＋I

6、2返回不变色6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr32FeSO4＋2HNO3(浓)＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋2NO2↑＋2H2OFe＋H2SO4（稀）＝FeSO4＋H2↑6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3溶液变为血红色Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3返回