重要的氧化剂和还原剂练习

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1、氧化还原法专题复习综合练习泉州九中2009、8、3[高考要求分析]1．理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。能判断氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的强弱和电子转移方向和数目。能应用氧化还原反应中电子得失规律解决一些化学问题。2．能配平常见的氧化还原反应方程式（包括常规配平、缺项配平、离子方程式配平、等）。3．掌握化合、分解、置换、复分解等四种基本化学反应类型，并能进行判断分析。氧化还原反应是高考每年必考的内容，从考查试题类型来说可以是氧化还原概念的用、氧化还原方程式的配平和书写或有关氧化还原的化学计算等等。一、氧化还

2、原反应的本质、特征、判断1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是()A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D是否有原子的重新组合2、判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？1． Na2O+H2O=2NaOH2． 2Fe+Al2O3=2Al+Fe2O33． IBr+H2O=HBr+HIO4． CH4+Cl2→CH3Cl+HCl5.NaH+NH3=NaNH2+H2↑3.下列反应中不属于氧化还原反应的是:A.3CuS+8HNO3==Cu(NO3)2+2NO+3S¯+4H2OB.3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2

3、OC.3H2O2+2KCrO2+2KOH==2K2CrO4+KClO3+3H2OD.3CCl4+K2Cr2O7==2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl4．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应5.某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧石灰石；②用饱和Na2CO310溶液吸收步骤①中产生的CO2(转化NaHCO3)；③使步骤①中产生的CaO跟水反应；④消石灰跟Na2CO3溶液反应。生产过程中未涉及到

4、的化学反应类型有_________。A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应E.氧化还原反应F.非氧化还原反应6．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（　）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO27．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐二、、氧化还原反应的概念及表示1.用“单、双线桥”表示下列氧化还原

5、反应，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物（1）Mg+H2SO4(稀)====MgSO4+H2↑(2)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(3)3Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O2、试判断下列反应是否为氧化还原反应。若是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物，用单线桥标出电子转移情况。⑴Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO⑵2XeF2+2H2O=O2↑+2Xe↑+4HF⑶NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑⑷IBr+H2O=HBr+HIO⑸5PbO2+4H++2Mn2+=5

6、Pb2++2MnO4-+2H2O⑹CH4+Cl2→CH3Cl+HCl3、(氧化还原反应)(2007年高考全国理综卷II)下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()10(A)CO＋H2OCO2＋H2(B)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(C)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(D)2F2＋2H2O=4HF＋O24、从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO45、．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO46、．下

7、列反应中氯元素全部被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑7、．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂8．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反

8、应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2。对于该反应的下列说法正确的是（）A．该反