参赛课件 -氨-硝酸-硫酸.ppt

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1、第四节氨硝酸硫酸一、氨一、物理性质无色、有刺激性气味气体，密度比空气小，易液化，极易溶于水（1∶700）。----氨气的喷泉实验演示实验喷泉实验考考你的观察能力现象：烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶,形成美丽的喷泉;烧瓶中的液体呈？.原因：①氨气极易溶于水（1∶700）.使烧瓶内气压急剧下降.②氨气水溶液呈？.喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满？由于烧瓶中的氨气没有收集满，混有少量空气。红色碱性2.含水的胶头滴管在实验中作用？引发水上喷探究3.滴有酚酞的溶液变为红色说明什么？氨气溶于水，溶液显碱性。1.形成喷泉的原理？烧瓶内外形成压强差2、氨气的化学性质：(1)氨气与

2、水的反应：NH3·H2ONH3+H2O在氨水溶质的质量分数、物质的量浓度计算时，以NH3为溶质氨水易挥发，不稳定，易分解NH3+H2ONH4++OH-思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？分子：NH3、H2O、NH3·H2O(主要)离子：NH4+、OH-、微量H+所以氨水主要成分的化学式为NH3·H2O!NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-氨水与液氨名称氨水液氨形成物质分类氨气溶于水氨气降温加压液化混合物纯净物(非电解质)微粒种类H2O、NH3、NH3·H2ONH4+OH-H+NH3(2)NH3与酸的反应NH3+HCl=NH4Cl现象：产生大量白烟【实验】用

3、玻璃棒蘸浓氨水，与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有何现象？为什么？NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（无白烟）(3)氨跟氧气反应(催化氧化)4NH3+5O2==4NO+6H2O催化剂△3.氨气的制取：科学事实：铵盐与碱反应放出氨气，在实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨。（1）药品：氯化铵晶体、消石灰固体（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑（3）装置：固+固加热型（4）收集：向下排空气法（5）验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝；(常见唯一的碱性气体)(与氧气的制取装置相同)（6）尾气吸收：

4、稀硫酸溶液思考：棉花的作用：防止空气对流，提高集气的速度和纯度。干燥氨气的常用试剂：CaO、碱石灰等碱性干燥剂注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：①加热浓氨水法②浓氨水加生石灰法（生石灰吸水、溶解时放热）NaOH和CaO的混合物CaO浓氨水(1)都易溶于水(2)铵盐受热易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑△NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O↑△△NH4NO3==2N2↑+O2↑+H2O4.铵盐并不是所有铵盐受热分解都产生氨气一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。(3

5、)铵盐与碱反应（NH4)2SO4+2NaOH==2NH3↑+Na2SO4+2H2O△实质：NH4++OH-==NH3↑+H2O△NH4+的检验：试样NaOH溶液△有刺激性气味的气体产生湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝（证明含NH4+）5.氨的用途：氨的用途制氮肥铵盐制硝酸纯碱有机合成工业原料致冷剂清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤,其中一头黑熊双目失明.这一故意残害动物的事件经媒体披露后,引起了公众的强烈愤慨.酚酞NaOH溶液石蕊试液H2SO4=SO42-+2H+SO42-SO42-SO42-H+H+H+金属FeFe2O3BaC

6、l2溶液稀硫酸请描述下列实验现象二、硫酸和硝酸的氧化性（一）浓硫酸1.浓H2SO4的物理性质A.色态：无色、粘稠的油状液体B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）C.密度：1.84g/cm3——高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。[思考]浓硫酸应如何稀释？用于制易挥发酸，如盐酸。2.浓H2SO4的特性(1)吸水性应用：做干燥剂不能干燥碱性气体：NH3还原性气体：H2S、HBr、HI考考你因为浓硫酸难挥发,所以将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其浓度和质量都不变?这样说正确吗?【实验】制作黑面包2.黑色的物质为什么会体积膨胀？3.刺激性气味是什么气体的气

7、味？1.黑色物质是什么？【思考】------黑色物质为碳黑色的物质继续被浓硫酸氧化产生大量的气体-----二氧化硫（2）脱水性将有机物中H、O原子按2：1的比例脱去——物质本身不含水例如：浓硫酸可使棉花、木条、纸屑等变黑——炭化①与金属单质反应（3）强氧化性A.加热时，绝大多数金属（At、Pt除外）能被浓硫酸氧化成硫酸盐，浓硫酸本身被还原成SO2。△Cu＋2H2SO4（浓）=CuSO4＋SO2↑＋2H2O浓硫酸表现强氧化性、酸性B.在常温下，使铝、铁等金属钝化。钝化是因为形成了致密、坚固的氧化物薄膜，阻止酸与内层金属进一步反应。应用：常温下，用Fe、