原子构成导学案.doc

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1、九上化学3.2原子的构成执教人：曾照翠班级姓名学习目标：1、知道原子是由质子、中子和电子构成的，知道整个原子呈中性的原因2、记住核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、相对原子质量的关系3、了解原子结构示意图的含义，能读懂一些常见的原子结构示意图4、利用教材的图表资料，对获取的信息进行加工学习重点：知道整个原子呈中性的原因学习难点：了解原子结构示意图的含义，能读懂一些常见的原子结构示意图课时安排：2课时第一课时一、复习导入：1、分子是，原子是2、分子与原子的区别是：在中，分子，原子二、我能自学（一）原子的构成阅读第53页的文字和图完成下列题目1、原子是由、和构成，其中和构成原子

2、核2、如图所示，你认为图中O的表示      ，图中的表示      ，而由O和共同构成的微粒叫      ；图中的则表示      。由此可见，原子虽然是化学变化中的最小粒子，但它们却并非是一个个简单的不可分割的实心球体。4、原子内部的等量关系：由于原子核所带的正电荷数（即核电荷数）和核外电子所带的负电荷数          ，电性因此整个原子不显电性。在原子中，          数=          数=          数5、从此表中，你可以获取哪些信原子种类质子数中子数核外电子数氢101[碳666氧888钠111211铁302630（1）所有原子都是由质子、中子

3、和核外电子构成的吗？（2）原子中质子数、中子数、核外电子数的关系是什么？（3）不同种类的原子的主要区别是什么？（二）、相对原子质量阅读第56页的文字和图完成下列题目1、在原子中，质子和中子的质量大约，而电子的比中子的质量小很多，通常忽略不计，所以原子的质量集中在2、相对原子质量=3、在第153页查找上表中几种原子的相对原子质量，并写在最后一栏4、小组讨论：（1）相对原子质量不是原子的          ，是一个         ，单位为    ，省略不写。（2）相对原子质量与原子的实际质量成          。（3）找规律：大家能不能得到相对原子质量的近似值？相对原子质量=

4、          +          三、检测1、.在分子、原子、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应横线上。（1）能保持物质化学性质的粒子是____________;（2）化学变化中最小的粒子是__________;（3）带正电荷的粒子是___________;（4）质量最小的粒子是___________;（5）在同一原子中数目相等的粒子是____________;（6）决定原子质量大小的粒子主要是____________;2.月球上有丰富的核聚变燃料“He-3”。“He-3”是原子核内含有2个质子和1个中子的一种氦原子。则氦原子核外的电子数为（）

5、A.1B.2C.3D.43.原子核外有19个电子的某种原子，假若它失去一个电子后，剩余部分（）A.不显电性B.显正电性C.显负电性D.呈电中性4.关于相对原子质量的叙述：①相对原子质量就是一个原子的质量；②相对原子质量就是一个碳原子质量的1/12；③相对原子质量的单位是“千克”；④相对原子质量近似值为质子数和中子数之和；⑤一般化学计算采用相对原子质量的近似值。其中正确的是（）A.③④⑤B.④⑤C.③⑤D.②④⑤5、根据质子数、中子数、核外电子数、核电荷数、相对原子质量的关系，完成下表原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数相对原子质量硫1616氧88钾1939镁1212第二课时

6、一、核外电子的排布1、阅读课本第54页图文，理解电子分层排布2、归纳结论：核外电子是排布的，最外层不超过，只有一层的不超过个3．学习原子结构示意图表示的意义：4．练习巩固：向你的同桌说一说下列原子结构示意图的意义：5．观察第54页图：1～18号原子结构示意图，完成下表原子最外层电子数化学性质稀有气体原子金属原子非金属原子6．思考：稀有气体元素原子最外层电子数为8（He为2），达到稳定结构，故化学性质比较稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？二、探究离子的形成1、信息：①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图2、阅读第5

7、5页了解离子的形成过程3、叫离子，它分为和4、核内质子数与核外电子数的关系原子中，核内质子数核外电子数阳离子中，核内质子数核外电子数阴离子，核内质子数核外电子数4、离子的书写：在符号的角先写数，再写电性，电荷数是省略不写三、检测1.（09南京）下列粒子结构示意图中，表示原子的是（）2.（09娄底）关于分子、原子、离子的说法正确的是（）A.原子是最小的粒子，不可再分B.分子、原子、离子都可以直接构成物质核内质子数核外电子数C.蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子D.钠原子的质子数大于钠离子的质子数