2011北京中考化学一模试题分类汇编(关于化学方程式的计算)

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1、关于化学方程式的计算（2011年昌平区一模）34．（3分）氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制备：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，若要得到41Kg的氮化铝，则至少需要参加反应的氧化铝(Al2O3)的质量为多少千克?答案：（3分）解：设至少需要参加反应的氧化铝的质量为x一定条件Al2O3+N2+3C2AlN+3CO10282x41Kg…………………………1分=或=…………………………1分x=102×=51Kg…………………………1分答

2、：至少需要参加反应的氧化铝的质量为51Kg。（2011年昌平区一模）一定条件35．（3分）将Na2CO3和NaCl固体混合物22.3g加入到盛有216.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为10%。请计算稀盐酸的质量分数?（CO2的溶解忽略不计）答案：解：设固体混合物中碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O…………………………1分1067311744x×100%=10%(22.3-x)g+22.3g+216.1g-x=10.6g---------------------------

3、------------------------------------------1分HCl的质量===7.3g稀盐酸的质量分数=×100%=3.4%--------------------------------1分答：稀盐酸的质量分数为3.4%。（2011年朝阳区一模34）34．（3分）发射通讯卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染，其反应的化学方程式为：2N2H4+N2O4点燃3N2+4H2O，请计算12.8gN2H4完全燃烧需要N2O4的质量。答案：3分）解：设需要N2

4、O4的质量为x。2N2H4+N2O4点燃3N2+4H2O649212.8gx-----------------------------（1分）64/12.8g=92/x-----------------------------（1分）x=18.4g-----------------------------（1分）答：需要N2O4的质量为18.4g。（2011年朝阳区一模35）35．（3分）现有一包含有氯化钠固体的纯碱样品，为测定其成分，同学们取一定质量的这种“纯碱”样品于试管中，加入103g稀盐酸，恰好完全反应，得到4.4g气体。

5、将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的饱和溶液，经测定溶液中的溶质含钠元素的质量为13.8g。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。答案：解：设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10611744xy4.4gx=10.6gy=11.7g--------------------（1分）设溶质质量为M。Na~NaCl2358.513.8gmm=35.1g--------------------（1分）原固体中NaCl的质量为：35.1g—11.7g=23.4g所得溶液的质量为：23

6、.4g+10.6g+103g—4.4g=132.6g所得溶液中溶质的质量分数为：35.1g/132.6g╳100%≈26.5%--------------------（1分）答：略。（2011年大兴区一模）34．燃烧含硫的煤或燃放鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体。完全燃烧4g硫，计算生成二氧化硫的质量。答案：［解］设：生成二氧化硫的质量为x……………………………（1分）S+O2SO23264……………………………（1分）4gxx=8g……………………………（1分）答：生成二氧化硫的质量为8g。（2011年大兴区一模）35．在今年

7、全国两会期间，代表们所使用的石头纸、环保手提袋和购物袋，主要原料是具有环保意义的碳酸钙。为测定某石头纸中碳酸钙的含量，某同学称取10g碎纸样品放入烧杯中，将50g盐酸分5次加入烧杯。实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应）：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g1010101010充分反应后烧杯及烧杯中物质总质量/g209.12218.24227.36236.48246.48（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成g气体。（2）计算样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）答案：35．（3分）（1）3

8、.52g……………………………（1分）（2）［解］设：碳酸钙样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑10044x3.52gx=8g……………………………（1分）样品中碳酸钙的质量分数=……………………………（1分